Page 16 - 1202 Bank Soalan Kimia Tingkatan 4 KSSM

4. Jadual di bawah menunjukkan takat lebur dan takat 4. Oleh itu, daya tarikan elektrostatik antara lautan
didih klorin dan etanol. elektron dengan ion logam terbentuk. Maka, ikatan
logam terbentuk.
Bahan Takat lebur ( C) Takat didih ( C)
o
o
Klorin –101.5 –34 Elektron + + + + + + + + + + Ion logam
yang bercas
Etanol –114.1 78 valens + + + + + + + + + + positif
+ + + + + + + + + +
(a) Walaupun takat didih klorin dan etanol adalah + + + + + + + + + +
rendah, namun takat didih etanol adalah lebih + + + + + + + + + +
tinggi daripada klorin disebabkan oleh kehadiran Elektron valens yang
ikatan hidrogen antara dua molekul etanol. dinyahsetempatkan
©PAN ASIA PUBLICATIONS
(b) Lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk dari lautan elektron]
mengatasi daya tarikan van der Waals antara 5. Logam boleh mengkonduksikan elektrik kerana
molekul etanol di samping memutuskan ikatan elektron valens yang dinyahsetempatkan di dalam
hidrogen antara molekul etanol. lautan elektron boleh bergerak bebas dan membawa
(c) Keterlarutan etanol di dalam air juga cas elektrik dari terminal negatif ke terminal positif.
disebabkan oleh kehadiran ikatan hidrogen
antara molekul etanol dengan molekul air. 5.7 Sebatian Ion dan Sebatian
Kovalen
5.5 Ikatan Datif
1. Kekonduksian elektrik
1. Ikatan datif atau ikatan koordinat merupakan (a) Dalam keadaan pepejal, sebatian ion tidak
ikatan kovalen antara dua atom, yang mana pasangan mengkonduksikan elektrik kerana ion tertarik
elektron yang dikongsi berasal daripada satu atom antara satu sama lain oleh daya elektrostatik yang
sahaja. kuat. Maka, ion-ion ini tidak dapat bergerak
2. Ion hidroksonium dan ion ammonium adalah dua bebas.
contoh ion yang mempunyai ikatan datif. (b) Sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik
(a) Ion hidroksonium dalam keadaan leburan atau larutan akueus
kerana ion boleh bergerak bebas dan membawa
Ion hidroksonium yang terbentuk cas elektrik.
Ion hidrogen yang melalui ikatan datif antara ion (c) Sebatian kovalen tidak mengkonduksikan
tiada elektron hidrogen dengan atom oksigen
dalam petala. dalam molekul air. elektrik dalam semua keadaan kerana mereka
terdiri daripada molekul neutral. Tiada ion yang
H H + bergerak bebas.

H O + H + H O H 2. Kelarutan di dalam air dan pelarut organik
(a) Kebanyakan sebatian ion boleh larut di dalam
air.
(b) Sebatian ion tidak boleh larut di dalam pelarut
Pasangan elektron bebas dalam molekul organik.
air dikongsikan dengan ion hidrogen.
(c) Kebanyakan sebatian kovalen boleh larut di
(b) Ion ammonium dalam pelarut organik.
H + (d) Sebatian kovalen tidak boleh larut di dalam air.
H N H + H + H N H 3. Takat lebur dan takat didih
(a) Kation dan anion di dalam kekisi sebatian ion
H saling tertarik antara satu sama lain oleh daya
H elektrostatik yang kuat. Tenaga haba yang
lebih banyak diperlukan untuk mengatasi daya
Ion ammonium yang terbentuk melalui ikatan datif antara elektrostatik yang kuat.
ion hidrogen dengan atom nitrogen dalam ammonia.
(b) Disebabkan takat lebur dan takat didih yang
tinggi, sebatian ion biasanya wujud sebagai
5.6 Ikatan Logam pepejal yang tidak mudah meruap.
1. Atom logam mempunyai 1, 2, atau 3 elektron valens. (c) Molekul dalam sebatian kovalen tertarik
2. Walaupun dalam keadaan pepejal, elektron antara satu sama lain oleh daya tarikan van der
valens atom logam masih mudah dilepaskan dan Waals yang lemah. Tenaga haba yang sedikit
dinyahsetempatkan. Ion logam yang bercas positif diperlukan untuk mengatasi daya tarikan van der
akan terbentuk. Waals antara molekul yang lemah.
3. Semua elektron valens yang dinyahsetempatkan (d) Disebabkan takat lebur dan didih yang rendah,
bergerak bebas di antara struktur logam dan sebatian kovalen biasanya wujud sebagai cecair
membentuk lautan elektron. yang mudah meruap.
55