Page 18 - MODAL MODUL

4. PERSAMAAN LAJU REAKSI

Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dinyatakan dalam

suatu persamaan yang disebut persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi.

Misalkan suatu reaksi memenuhi persamaan reaksi berikut.

→
Persamaan laju reaksinya dinyatakan seagai berikut.

v = k [A] [B]
n
m
Keterangan :

v = laju reaksi (M/det)

k = tetapan laju reaksi

[A] = konsentrasi reaktan A (M)

[B] = konsentrasi reaktan B (M)

m = orde (tingkat) reaksi terhadap reaktan A

n = orde (tingkat) reaksi terhadap reaktan B

Harga tetapan laju raksi (k) bergantung pada suhu reaksi. Jika suhu reaksi

berubah, maka harga k juga akan berubah. Jadi, setiap reaksi memiliki harga k

tertentu pada suhu tertentu. Reaksi yang berlangsung cepat memiliki harga k

yang besar. Sebaliknya, reaksi yang berlangsung lambat memiliki harga k yang

kecil.

Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi masing-masing reaktan

yang diberi pangkat tertentu. Pangkat konsentrasi reaktan inilah yang disebut

sebagai orde reaksi. Orde reaksi keseluruhan merupakan jumlah total dari orde

reaksi semua reaktan, dimana dalam persamaan ini adalah jumlah m dan n.

13