Page 108 - เคมีสำหรับครู 2
P. 108
84 สมดุลกรด-เบส
ตัวอย่างที่ 3.3 | การระบุสารละลายบัฟเฟอร์
่
่
วิธีคิด ให้ระลึกเสมอว่า สารละลายบัฟเฟอร์ประกอบด้วย กรดออนและเกลือของกรดออนนั้น
หรือสารละลายที่ประกอบด้วยเบสอ่อนกับเกลือของเบสอ่อนนั้น
(a) สารละลาย KF/HF จะเห็นว่า HF เป็นกรดอ่อนที่มี KF เป็นเกลือของกรด HF
ดังนั้น สารละลาย KF/HF เป็น สารละลายบัฟเฟอร์
(b) สารละลาย KBr/HBr มี KBr เป็นเกลือของกรด HBr แต่จะเห็นว่า HBr เป็นกรดแก ่
ซึ่งขัดกับนิยามของสารละลายบัฟเฟอร์
ั
ดังนั้น สารละลาย KBr/HBr ไม่เป็นสารละลายบฟเฟอร์
(c) สารละลาย Na2CO3/NaHCO3 ข้อนี้หากใช้เรื่องเบสกับเกลือของเบสอาจพิจารณา
2- -
ได้ยาก แต่หากเขียนในรูปคู่กรดเบส เพื่อการพิจารณาให้ง่ายขึ้นจะได้ CO3 / HCO3
2-
-
โดย CO3 เป็นคู่เบสของ HCO3
ดังนั้น สารละลาย Na2CO3/NaHCO3 เป็นสารละลายบฟเฟอร์
ั
+
(d) สารละลาย C5H5N/ C5H5NH ข้อนี้หากเขียนในรูปสูตรโมเลกุลอาจดูยาก ซึ่งสาร
ทั้งสองนี้มีโครงสร้างสารดังแสดง
+
จะเห็นว่า C5H5N เป็นคู่เบสของ C5H5NH
+
ดังนั้น สารละลาย C5H5N/ C5H5NH เป็นสารละลายบัฟเฟอร์
3.4.2 การคำนวณ pH ของสารละลายบัฟเฟอร์
ตัวสารละลายบัฟเฟอร์เองก็มี pH เช่นกัน การคำนวณ pH ของสารละลายบัฟเฟอร์
ี
่
อาจมีความซับซ้อนมากกว่าสารละลายกรดแก่เบสแก่หรือกรดอ่อนเบสออน โดยจะกล่าวอย่างละเอยด
เกี่ยวกับการคำนวณ pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ไว้ในตัวอย่างที่ 3.4
