Page 111 - เคมีสำหรับครู 2
P. 111
เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 87
จากตัวอย่างที่ 3.4 ในขั้นที่ 5 และ ขั้นที่ 6 จะต้องมีการประมาณ ตัด -x หรือ +x ทิ้ง นั่นจะ
ได้ว่า
+
ความเข้มข้นของ H
(x)(0.3) ความเข้มข้นของเกลือ [salt]
-5
ค่า K 1.8 × 10 =
(0.2)
ความเข้มข้นของกรด [acid]
-5
เมื่อ 1.80 x 10 คือค่า Ka, x คือ [H ] และเลข 0.3 และ 0.2 คือ ความเขมข้นของ เกลือ และ กรด
+
้
ตามลำดับ จะได้สมการ
+
[H ][salt]
K =
a
[acid]
จัดสมการใหม่จะได้
[acid]
+
[H ] = K …(สมการที่ 3.1)
[salt]
a
+
+
เมื่อ [H ] คือ ความเข้มข้นของ H , [acid] คือ ความเข้มข้นของกรด, [salt] คือ ความเข้มข้นของ
เกลือ และ Ka คือ ค่าคงที่การแตกตัวของกรด สมการที่ 3.1 จะเป็นสูตรสำเร็จที่ช่วยในการคำนวณหา
+
ค่า [H ] ของสารละลายบัฟเฟอร์ได้รวดเร็วขึ้น ในกรณีที่สารละลายบัฟเฟอร์นั้นเป็นสารละลายเบส
สูตรก็จะเปลี่ยนเป็น
[base]
−
[OH ] = K
b
[salt]
สรุปสูตรที่ใช้คำนวณ pH ของสารละลายบัฟเฟอร์
[acid] [base]
−
[H ] = K , [OH ] = K
+
a b
[salt] [salt]
