Page 110 - เคมีสำหรับครู 2

86 สมดุลกรด-เบส

ตัวอย่างท 3.4 | การคำนวณ pH ของสารละลายบัฟเฟอร์
ี่
ขั้นที่ 4 เติมตาราง ICE ให้สมบูรณ์ โดยใช้หลักการเดียวกันกับตอนคำนวณ ICF ของ
กรดอ่อน

CH3COOH (aq) + -
H (aq) + CH3COO (aq)
Initial (M) : 0.2 0 0.3
Change (M) : -x +x +x
Equilibrium (M) : 0.2-x x 0.3+x

ขั้นที่ 5 จากตารางในขั้นที่ 4 เราได้ความเข้มที่สมดุลของสารแต่ละตัวแล้ว จากนั้นนำ
ความเข้มข้นที่สมดุลนี้ไปแทนค่า ในสมการค่า K ดังแสดง

[H ][CH COO ]
+
-
K = 3
a
[CH COO]
3
(x)(0.3+x)
1.8 × 10 =
-5
(0.2-x)

ขั้นที่ 6 ประมาณค่า 0.2-x ≈ 0.2 และ 0.3+x ≈ 0.3 แล้วแก้สมการหาค่า x ซึ่งค่า x นี้
+
ก็คือ ความเข้มข้นของ [H ] จะได้

(x)(0.3)
1.8 × 10 =
-5
(0.2)
x = [H ] = 1.2×10 M
+
-5

+
ขั้นที่ 7 หาค่า pH ได้จากสูตร pH = -log[H ] จะได้
+
pH = -log[H ]
-5
pH = -log (1.2 x 10 )
= 4.92

ดังนั้น pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ที่ประกอบด้วย CH3COOH เข้มข้น 0.2 M และ
CH3COONa เข้มข้น 0.3 M มีค่า 4.92