Page 117 - เคมีสำหรับครู 2
P. 117
เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 93
ตัวอย่างที่ 3.7 | การคำนวณความเข้มข้นของสารที่ไม่ทราบความเข้มข้นแน่นอนจากการไทเทรต
ณ จุดสมมูล
(0.5 M)(20 mL)
จำนวนโมลของ H2SO4 =
1000
จำนวนโมลของ H2SO4 = 0.01 โมล
จากสมการเคมี จะพบว่า
H2SO4 จำนวน 1 โมล ทำปฏิกิริยาพอดีกับ NaOH 2 โมล
ถ้า H2SO4 จำนวน 0.01 โมล ทำปฏิกิริยาพอดีกับ NaOH 0.02 โมล
นำจำนวนโมลของ NaOH มาหาความเข้มข้น จากสูตร
M V
จำนวนโมลของ NaOH = NaOH
1000
M (20 mL)
0.02 = NaOH
1000
MNaOH = 1.0 M
ดังนั้น ความเข้มข้นของสารละลาย NaOH มีค่าเท่ากับค่า X และ เท่ากับ 1.0 M
