Page 120 - เคมีสำหรับครู 2

96 สมดุลกรด-เบส

ตัวอย่างที่ 3.8 | การคำนวณหาค่า pH ก่อนและหลังจากจุดสมมูล

M (35 mL)
0.0015 =
1000

M = 0.043 M

ดังนั้น ความเข้มข้นของสารละลาย HCl นี้ หลังเติม NaOH ลงไป 10 mL มีค่าเท่ากับ
0.043 M

ขั้นที่ 4 คำนวณหา pH ของสารละลาย
+
เนื่องจาก HCl เป็นกรดแก่แตกตัวอย่างสมบูรณ์ ดังนั้นในสารละลายจึงมี H เข้มข้น
0.043 M ด้วย ดังนั้น

+
จาก pH = -log[H ]
pH = -log (0.043)
pH = 1.37

ดังนั้น สารละลาย HCl นี้ หลังเติม NaOH ลงไป 10 mL มีค่า pH เท่ากับ 1.37

ตัวอย่างที่ 3.9 | การคำนวณหาค่า pH ก่อนและหลังจากจุดสมมูล
3
โจทย ์ เมื่อนำสารละลาย HCl เข้มข้น 0.2 mol/dm ปริมาตร 10 cm ผสมกับสารละลาย
3
3
NaOH เข้มข้น 0.1 mol/dm ปริมาตร 30 cm สารละลายที่ได้ม pH เท่าใด
3
ี

วิธีคิด ขั้นที่ 1 จะต้องหาจำนวนโมลของทั้ง HCl และ NaOH ที่ใช้ในปฏิกิริยานี้เสียก่อน
MV
จำนวนโมลของ HCl =
1000

(0.2 M)(10 mL)
จำนวนโมลของ HCl =
1000
จำนวนโมลของ HCl = 2.0 x 10 -3 โมล

MV
จำนวนโมลของ NaOH =
1000
(0.1 M)(30 mL)
จำนวนโมลของ NaOH =
1000