Page 119 - เคมีสำหรับครู 2
P. 119
เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 95
ตัวอย่างที่ 3.8 | การคำนวณหาค่า pH ก่อนและหลังจากจุดสมมูล
ขั้นที่ 2 ทำการสร้างตาราง ICF (ความรู้จากปริมาณสารสัมพันธ์) นำจำนวนโมลที่
คำนวณในขั้นที่ 1 มาใส่ในตาราง ICF จะได้
HCl (aq) + NaOH(aq)
NaCL(aq) + H2O (l)
Initial (M) : 0.0025 0.001 0 0
Change (M) :
Final (M) :
จำนวนโมลของ NaOH มีจำนวนโมลที่น้อยกว่าจึงทำปฏิกิริยากับ HCl หมดไปก่อน
ดังนั้นที่ บรรทัด Final จึงเป็น 0
HCl (aq) + NaOH(aq)
NaCL(aq) + H2O (l)
Initial (M) : 0.0025 0.001 0 0
Change (M) : -0.001
Final (M) : 0
จากสมการเคมี HCl และ NaOH ทำปฏิกิริยากัน 1:1 ดังนั้น HCl จึงลดลง 0.001 โมล
ส่วน NaCl และ H2O จึงเพิ่มขึ้นอย่างละ 0.001 โมล ทำการรวม บรรทัด Initial และ
Change จะได้
HCl (aq) + NaOH(aq)
NaCL(aq) + H2O (l)
Initial (M) : 0.0025 0.001 0 0
Change (M) : -0.001 -0.001 +0.001 +0.001
Final (M) : 0.0015 0 0.001 0.001
จากตารางจะเห็นว่า เหลือ HCl อยู่ 0.0015 โมล ซึ่ง HCl นี้เป็นสารเพียงตัวเดียวที่จะ
ส่งผลต่อ pH ของสารละลาย H2O กับ HCl จะไม่ส่งผล
ขั้นที่ 3 คำนวณความเข้มข้นของ HCl โดยปริมาตร ในกรณีนี้จะกลายเป็น 35 mL
เพราะเดิมทีมี สารละลาย HCl อยู่ 25 mL เติม NaOH ลงมาอีก 10 mL ปริมาตรรวม
ของสารละลายจะเป็น 35 mL ดังนั้น
M V
จาก จำนวนโมลของ HCl = HCl
1000
