Page 165 - เคมีสำหรับครู 2

เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 141

ตัวอย่างที่ 4.11 | การทำนายสารผลิตภัณฑ์ของอิเล็กโทรลิซิสของสารละลายเกลือ
โจทย ์ หากทำการอิเล็กโทรลิซิสของสารละลาย KI จงทำนายสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นที่ขั้ว
แคโทดและแอโนดโดยใช้ค่า E◦ ของครึ่งปฏิกิริยา (ตารางที่ 4.2) ประกอบ

วิธีคิด

ภาพที่ 4.11 การทำอิเล็กโทรลิซิสของสารละลาย KI

ั
ที่ขั้วแอโนด ขั้วนี้จะต่อเข้ากบขั้วบวกของแบตเตอรี่ ดังนั้นสปีชีส์ที่จะเคลื่อนเข้าหา
ิ
ื่
-
ขั้วบวกเพอเกิดปฏฺกิริยาออกซเดชัน (มาจ่ายอิเล็กตรอนเข้าที่ขั้ว) ได้มี ไอโอไดด์ (I )
และ น้ำ ดังนั้นปฏิกิริยาที่มีโอกาสเกิดขึ้นได้ที่ขั้วแอโนดนี้มี
+
2H2O(l) → O2(g) + 4H (aq) + 4eˉ E = 1.23 V
-
-
2I (aq) → I2(s) + 2e E◦ = 0.53 V

ค่า E ของครึ่งปฏิกิริยาที่มีคาน้อย หมายถึงจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันได้ดี กรณีนี้จะ
่
พบว่า ไอโอไดด์ (I ) เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันได้ดีกว่า H2O
-

ดังนั้นที่ฝั่งแอโนดจะเกิดสารผลิตภัณฑ์เป็น I2(s) เคลือบที่ขั้วแอโนด

ที่ขั้วแคโทด ขั้วนี้จะต่อเข้ากบขั้วลบของแบตเตอรี่ ดังนั้นสปีชีส์ที่จะเคลื่อนเข้าหาขั้วลบ
ั
+
เพื่อเกิดปฏิกิริยารีดักชัน (มารับอิเล็กตรอนที่ขั้ว) ได้มี โพแทสเซียมไอออน (K ) และ
น้ำ ดังนั้นปฏิกิริยาที่มีโอกาสเกิดขึ้นได้ที่ขั้วแคโทดนี้มี