Page 160 - เคมีสำหรับครู 2

136 ไฟฟ้าเคมี

ตัวอย่างที่ 4.10 | การทำนายปฏิกิริยารีดอกซ์เกิดขึ้นได้เองหรือไม่
+2 +2 0 +3
↑ ↑ ↑ ↑
2+
3+
2+
Zn (aq) + 2Fe (aq) → Zn(s) + 2Fe (aq)

จะเห็นว่า
เลขออกซิเดชันของ Zn ลดลง เกิดปฏิกิริยารีดักชัน แสดงว่าขั้ว Zn อยู่ฝั่งแคโทด
เลขออกซิเดชันของ Fe เพิ่มขึ้น เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน แสดงว่าขั้ว Fe อยู่ฝั่ง
2+
2+
แอโนด

ขั้นที่ 2 ดูค่า E◦ ของครึ่งปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องจากตารางที่ 4.2 พบว่า

-
Zn (aq) + 2e → Zn(s) E◦ = -0.76 V [แคโทด]
2+
Fe (aq) + e → Fe (aq) E◦ = 0.77 V [แอโนด]
2+
3+
-

ขั้นที่ 3 แทนค่าค่า E◦ ของครึ่งปฏิกิริยา ลงในสมการ

E = E o - E o
o
cell cathode anode
จะได้ E = (-0.76) - (0.77)
o
cell
E = -1.53 V
o
cell
จะเห็นว่าค่า E◦ ของปฏิกิริยานี้มีค่าเป็นลบ แสดงว่าปฏิกิริยานี้ไม่สามารถเกิดขึ้นได้เอง
แต่หากอยากให้ปฏิกิริยานี้เกิดได้เองต้องกลับสมการดังแสดง

2+
Zn(s) + 2Fe (aq) → Zn (aq) + 2Fe (aq)
3+
2+

4.5.7 เซลล์อิเล็กโทรไลติก (Electrolytic cell)
เซลล์อิเล็กโทรไลติก เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีอีกประเภทหนึ่งที่ต้องใช้พลังงานจาก

ึ้
ิ
กระแสไฟฟ้าเพื่อทำให้ปฏิกิริยาที่ไม่สามารถเกิดขนได้เองเกิดปฏิกิริยาได้ ส่วนประกอบของเซลล์อเล็ก-
โทรไลติกประกอบด้วยขั้วไฟฟ้า 2 ขั้วจุ่มในบีกเกอร์เดียวกันที่มีสารละลายอิเล็กโทรไลต์อยู่ โดย
ขั้วไฟฟ้าทั้งสองขั้วนี้ต้องต่อกับแหล่งจ่ายพลังงานภายนอก ในที่นี้คือ แบตเตอรี่ ดังแสดงในภาพที่ 4.8
กระบวนการที่ผ่านกระแสไฟฟ้าจากแหล่งกำเนิดไฟฟ้าเข้าไปในเซลล์ไฟฟ้าเคมีเพื่อทำ

ให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้นจะเรียกว่า อิเล็กโทรลิซิส (Electrolysis)