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FICHES DE REVISION BAC 2018

ESTERIFICATION HYDROLYSE

 Équation générale de l’estérification : RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H 2O
 Donner le nom de chacun des esters suivants :
HCOOC 2H 5 CH 3COOCH 3 CH 3COOC 2H 5
Méthanoate d’éthyle Éthanoate de méthyle Éthanoate d’éthyle

 Les caractères de la réaction sont : lente, limitée et athermique
 Le catalyseur de l’estérification est : acide sulfurique concentré
 Lors du dosage de la quantité d’acide restante au cours de la réaction d’estérification, l’équivalence acido-basique
est atteinte lorsque n(ac) t = n b  n(ac) 0 – x =C bV b.  x=n(ester) t=n(ac) 0 – C bV b.
 La fonction des concentrations relative à l’estérification :
n ester n eau
Ester Eau  . n .n
   V V  ester eau
Acide Alcool  n acide . n alcool n acide .n alcool
V V
 Loi d’action de masse : à l’équilibre dynamique =K ; K constante d’équilibre (K=cte >0 toujours) qui ne dépend que
de la température.
Remarque l’estérification est une réaction athermique K ne varie pas lorsque la température varie donc :
 K 4 si l 'alcool est primaire Attention K .K  1
K 2,25 si l 'alcool est secondaire esterification hydrolyse
Conditions d’évolution spontanée de la réaction :    K la réaction directe est possible spon tan èment
 
K la réaction inverse est possible spon
tan èment

Attention : La variation de la température n’a aucun effet sur l’équilibre du système chimique ( sur la composition du
système à l’équilibre dynamique ) car la réaction est athermique.
Dans le cas de l’estérification, la variation de température a seulement un effet cinétique sur la réaction, mais elle est sans
effet sur l’équilibre du système.

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