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FICHES DE REVISION BAC 2018

pH DES SOLUTIONS AQUEUSES

-pH
 Pour un acide fort :  f = 1  10  pH  1 10 = C  pH= - logC
C
 Pour un acide faible faiblement ionisé :

État de la réaction Avancement AH + H 2O  A + H 3O
–
+
volumique
État initial (t=0) y=0 C excès  0
État final y f C– y f excès y f y f

 A   H O   A    H O    10  pH 10  2 pH





 


3
K  3 avec   AH    y C (1 ) . K a 
C
a
AH  f f C (1 f )
10  2 pH 1
Si l’acide est faiblement ionisé 1-  f =1 donc K a  d 'ou pH  (pK a  logC )
C 2

 Pour une base forte :  f = 1  10 pH pK e  1  10 pH-pK e = C  pH= pK e + log C
C
 Pour une base faiblement ionisée :

État de la réaction Avancement B + H 2O  BH + OH
-
+
volumique
État initial (t=0) y=0 C excès  0
État final y f C– y f excès y f y f





 BH   OH   10 pH  pK e et H O   10  pH

B 
  H O          3 
K  3 avec    B  C y  C (1   f ) or la base est faiblement ionisée donc  f  1 d 'ou   C .
1 
B
f
a
  BH   
C .10  pH 1
K  d 'ou pH  (pKa  pKe  log )C
a
10 pH pK e 2
Attention :
- Pour les acides faiblement ionisés :
y 2 C  2 2 C 2 2
K a  f  f  f pour un acide faiblement ionisé (1 f  1), K a  C f
C  y C C 1
f f f
- Pour les bases faiblement ionisées on peut montrer que : K  K e .
a
C 2
f
 Effet de la dilution sur le pH d’une solution aqueuse :
 C 1  C 0
Dilution N fois
C
Solution mère :  V 0  Solution fille : V 1 V  N
0 V
- La dilution : 0  eau
C V
Au cours d 'une dilution C V  C V or C  0 d 'ou V  1
0
1
0
1
1
N 0 N
Après une dilution N fois, le pH d’une solution :
C
 d’acide fort : pH   log  pH '  pH  log N .
'
N
1 C 1
 d’acide faible pH  ( pKa  log )  pH '  pH  log N .
'
2 N 2
 de base forte : pH '  pKe  log C  pH '  pH  log N .
N
 de base faible : pH '  1 ( pKa  pKe  log C )  pH '  pH  1 log N .
2 N 2

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