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FICHES DE REVISION BAC 2018

EQUILIBRE CHIMIQUE – LOI DE MODERATION

 La fonction des concentrations
Pour l’équation chimique : aA + bB  cC + dD ; la fonction des concentrations :

    d
c
D
C
  b
a
    B
A
 La fonction usuelle des concentrations, si l’un des constituants du système chimique est un :


(lq
 liquide pur (sd ) ou ou sa concentration molaire est remplacée par 1
)
solide pur
 solvant (gr ). ou

graphite
dans l 'exp ression de 
1
Exemple : Pour l’équation Cu + 2OH  Cu(OH) 2 (sd) ;  2
-
2+
Cu 2  OH   
 

 Loi d’action de masse : à l’équilibre dynamique =K ; K constante d’équilibre (K=cte >0 toujours) qui ne
dépend que de la température.
Conditions d’évolution spontanée de la réaction :    K la réaction directe est possible spon tan èment
tan èment

 K la réaction inverse est possible spon
Remarque importante : K est indépendante de la composition molaire initiale du système chimique tandis que  f varie
lorsqu’on modifie cette composition initiale.

 Loi de modération :
* La concentration de l 'un des constituants  affecte 
 Les facteurs d’équilibre : * La pression (si le système renferme au moins un gaz )  affecte 
* La température (si la réaction n 'est pas athermique )  affecte K

 Énoncé de la loi de modération : Si dans un système chimique initialement en équilibre, une perturbation
fait varier


  soit latempérature à pression cons tante pour un système fermé ; ;

tante pour un système fermé
soit la pression à température cons
  soit la concentration ' d une entité chimique à température cons tante pour un système ouvert .

La réaction évolue dans le sens qui tend à modérer la variation du facteur d’équilibre.

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