Page 24 - พันธะเคมี

24

ขั้นที่ 2 C 1 อะตอม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 4 Cl 4 อะตอม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 7x4 = 28 ดังนั้น

จ านวนอิเล็กตรอนรวมทั้งหมด = 4+28 = 32 (16 คู่)

ขั้นที่ 3 กระจายคู่อิเล็กตรอนระหว่าง C และ Cl

ขั้นที่ 4 กระจายคู่อิเล็กตรอนแก่อะตอม Cl ให้ครบ 8 ตามกฎออกเตต

ขั้นที่ 5 เขียนสูตรโครงสร้างแบบเส้น

ในการเขียนสูตรโครงสร้างลิวอิส โมเลกุลจะมีพันธะเดี่ยว พันธะคู่ หรือพันธะสาม สามารถตรวจสอบ

ได้โดยใช้กฎ 6N+2 เมื่อ N คือจ านวนอะตอมทั้งหมดในสูตรเคมี(ยกเว้น H) ดังนี้

- ถ้าจ านวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในสูตรเคมีเท่ากับ 6N+2 ในโมเลกุลนั้นจะมีพันธะเดี่ยวทั้งหมด

- ถ้าจ านวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในสูตรเคมีน้อยกว่า 6N+2 อยู่ 2 ในโมเลกุลจะมีพันธะคู่อย่างน้อย 1

พันธะอยู่ด้วย

- ถ้าจ านวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในสูตรเคมีน้อยกว่า 6N+2 อยู่ 4 ในโมเลกุลจะมีพันธะคู่ 1 หรือ 2

พันธะหรือมีพันธะสาม 1 พันธะอยู่ด้วย

ตัวอย่าง 4 การพิจารณาชนิดพันธะในโมเลกุล SO โดยใช้กฎ 6N+2
2
วิธีคิด N = 3 ดังนั้น 6N+2 = 6(3)+2 = 20

เคมี 1 พันธะเคมี โดยนายวัชรินทร์ เลาะหะนะ