Page 28 - พันธะเคมี

28

1.2) พันธะมีขั้ว (polar bond) คือสภาพขั้วของพันธะโคเวเลนซ์ที่เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกัน

ี
กระจายระหว่าง 2 อะตอมไม่เท่ากัน เนื่องมาจากอะตอมทั้งสองมค่า EN ต่างกัน อะตอมที่มีค่า EN สูงกว่าจะ
้
ดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวได้ดีกว่า ท าให้มีกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนหนาแน่นกว่า เกิดสภาพขั้วไฟฟาเป็นลบ
-
เล็กน้อย (partial negative charge) เขียนแทนด้วย δ (เดลด้าลบ) ส่วนอะตอมที่มีค่า EN ต่ ากว่าจะดึงดูด
อิเล็กตรอนได้น้อยกว่า กลุ่มหมอกอิเล็กตรอนเบาบางกว่า จึงมีสภาพขั้วไฟฟ้าเป็นบวกเล็กน้อย (partial

positive charge) เขียนแทนด้วย δ (เดลด้าบวก) หรืออาจเขียนโดยใช้เครื่องหมาย ↛ แทนไดโพลโมเมนต์
+
ิ
แสดงสภาพขั้วของพันธะ โดยหัวลูกศรชี้ไปทางอะตอมที่มีอเล็กตรอนหนาแน่นกว่า (อะตอมที่มีค่า EN สูงกว่า)
ดังแสดงในภาพที่ 19 และ 20

ภาพที่ 19 แบบจ าลองแสดงพันธะโคเวเลนซ์ที่มีขั้ว

ภาพที่ 20 แบบจ าลองแสดงพันธะโคเวเลนซ์มีขั้วของน้ า

2) สภาพขั้วของโมเลกุล

สภาพขั้วของของโมเลกุลขึ้นอยู่กับผลรวมเวกเตอร์ของไดโพลโมเมนต์ของทุกพันธะในโมเลกุล ถ้า

ผลรวมของไดโพลโมเมนต์เท่ากับศูนย์ โมเลกุลไม่มีสภาพขั้ว แต่ถ้าผลรวมของไดโพลโมเมนต์ไม่เท่ากับศูนย์

สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนซ์แบ่งออกเป็น 2 ชนิดคือ

2.1) โมเลกุลที่ไม่มีขั้ว (non-polar) คือโมเลกุลที่ผลรวมเวกเตอร์ของไดโพลโมเมนต์เท่ากบศูนย์ โดย
ั
โมเลกุลที่ไม่มีขั้วอาจเกิดขึ้นตามสภาพขั้วพันธะได้ 2 ประเภทคือ

ั
(1) โมเลกุลไม่มีขั้วที่เกิดจากพนธะที่ไม่มีขั้ว เช่น H , Cl , N และ O เนื่องจากมีค่า EN
2
2
2
2
เท่ากัน

เคมี 1 พันธะเคมี โดยนายวัชรินทร์ เลาะหะนะ