Page 23 - Cartilha Metodologia Análise Corretivos Acidez

M = concentração da solução de EDTA, em molL -¹.
V1 = volume (mL) da solução de EDTA padronizado gasto na titulação.
V2 = volume (mL) da solução de EDTA padronizado gasto na titulação da prova em branco.
G = massa inicial da amostra, em gramas.

2.5. Determinação e cálculo do teor de óxido de magnésio (MgO)
a) Transferir 5 mL do extrato para erlenmeyer de 125 mL.
b) Adicionar 50 mL de água, 5 mL da solução tampão de pH 10, 2 mL da solução de KCN a 2%, duas gotas da solução de
trietanolamina (1+1) e 6-8 gotas da solução de negro de eriocromo T, agitando após a adição de cada reagente.
c) Titular imediatamente o cálcio mais magnésio com a solução de EDTA 0,020 molL - ¹ padronizada até a viragem do
indicador, da cor vermelha vinho para azul puro e estável. Anotar o volume (V3) da solução de EDTA consumido.
d) Desenvolver, em paralelo, uma prova em branco e anotar o volume (V4) consumido.
e) Calcular a porcentagem em massa de MgO, mediante a expressão:

,onde:

M = concentração da solução de EDTA, em molL - ¹.
V1 = volume (mL) da solução de EDTA padronizada gasto na titulação do cálcio.
V2 = volume (mL) da solução de EDTA padronizada gasto na titulação da prova em branco do cálcio.
V3 = volume (mL) da solução de EDTA padronizada gasto na titulação do cálcio mais magnésio.
V4 = volume (mL) da solução de EDTA padronizada gasto na titulação da prova em branco do cálcio mais magnésio.
G = peso inicial da amostra, em gramas.

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