Page 102 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf

MODULE • Chemistry Form 4

Explanation / Penerangan:
+
+
– Potassium chloride solution consist of K , H , Cl – and OH – ions that move freely.
+
+
Larutan kalium klorida mengandungi ion K , H , Cl – dan OH – yang bergerak bebas.
– Cl – ion and OH – ions move to the anode.
Ion Cl – dan ion OH – bergerak ke anod.
– OH – ion is lower than Cl – ion in the electrochemical series.
Ion OH – terletak di bawah ion Cl – dalam siri elektrokimia.
–
– OH ion is selectively discharged by releasing electrons to form oxygen and water molecule.
Ion OH – dipilih untuk dinyahcaskan dengan melepaskan elektron membentuk molekul oksigen dan air .
–
– Half equation / Persamaan setengah: 4OH 2H O + O + 4e .
2
2
+
+
– K ion and H ion move to the cathode / Ion K + dan ion H + bergerak ke katod.
+
+
– H ion is lower than K ion in the electrochemical series.
Ion H + terletak di bawah ion K + dalam siri elektrokimia
+
– H ion is selectively discharged by receiving electrons to form hydrogen molecules.
Ion H + dipilih untuk dinyahcaskan dengan menerima elektron membentuk molekul hidrogen .
+
– Half equation / Persamaan setengah: 2H + 2e H 2 .
3 Describe an experiment to determine the product of electrolysis copper(II) sulphate solution with carbon electrode.
Your answer should include the observation, confirmatory test for the product at the anode and half equation at the
electrode.
Huraikan satu eksperimen untuk menentukan hasil elektrolisis larutan kuprum(II) sulfat menggunakan elektrod karbon. Dalam jawapan
anda perlu disertakan pemerhatian, ujian pengesahan untuk hasil yang terbentuk di anod dan persamaan setengah bagi tindak balas yang
berlaku di elektrod.
Answer / Jawapan:

Apparatus / Radas : Battery / power supply, carbon electrodes, wire, electrolytic cell, test tube, Ammeter [from a
labelled diagram]
–3
Material / Bahan : 1 mol dm copper(II) sulphate solution

Carbon electrodes Copper(II) sulphate
solution

Procedure / Langkah:
(a) Pour 1 mol dm –3 copper(II) sulphate solution in the electrolytic cell until it is half full .
Masukkan larutan kuprum(II) sulfat 1 mol dm –3 ke dalam sel elektrolitik sehingga separuh penuh .
(b) The apparatus is set up as shown in the diagram. Fill the test tube with copper(II) sulphate solution and
invert the test tube on the anode .
Radas disusunkan seperti dalam gambar rajah. Isi tabung uji dengan larutan kuprum(II) sulfat dan terbalikkan tabung
uji itu pada anod .
(c) Turn on the switch / Hidupkan suis.
(d) Collect the gas produced at the anode / Kumpulkan gas yang terhasil di anod .
(e) Gas produced at the anode is tested with a glowing wooden splinter .
Gas yang terhasil di anod diuji dengan kayu uji berbara .

100
Nilam Publication Sdn. Bhd.

05-Chem F4 (3P).indd 100 12/9/2011 5:56:30 PM