Page 66 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf

MODULE • Chemistry Form 4

– The proton number increases by one unit from sodium to chlorine.
Nombor proton bertambah satu unit dari natrium kepada klorin.
– Increase in proton number causes the number of positive charge in the nucleus to increase .
Pertambahan nombor proton menyebabkan bilangan cas positif pada nukleus bertambah .
– The strength of attraction from the proton in the nucleus to the electrons in the shells increases .
Daya tarikan proton dalam nukleus terhadap elektron dalam petala bertambah .
– The size of atom decreases across period 3 / Jejari atom unsur berkurang merentasi Kala 3.
(b) Change in electronegativity / Perubahan keelektronegatifan:
– Electronegativity: The strength of an atom in a molecule to attract electron towards its nucleus.
Kelektronegatifan: Kekuatan suatu atom dalam molekul menarik elektron ke arah nukleusnya.
– The atomic radius decreases due to the increasing nuclei attraction on the electrons in the shells from
sodium to chlorine.
Jejari atom berkurang kerana daya tarikan nukleus terhadap elektron dalam petala bertambah dari natrium kepada
klorin.
– The size of atom decreases from sodium to chlorine.
Saiz atom berkurang dari natrium kepada klorin.
– Tendency of atoms to attract electron to the outermost shells increases from sodium to chlorine.
Kekuatan nukleus menarik elektron kepada petala paling luar bertambah dari natrium kepada klorin.
– The electronegativity increases across Period 3 from sodium to chlorine.
Keelektonegatifan bertambah merentasi Kala 3 dari natrium kepada klorin.
(c) Physical state / Keadaan fizik:
(i) The physical state of elements in a period changes from solid to gas from left to right.
Keadaan fizik unsur-unsur dalam suatu kala berubah dari pepejal kepada gas dari kiri ke kanan.
(ii) Metals on the left are solid while non-metals on the right are usually gases.
Logam di sebelah kiri adalah pepejal dan bukan logam di sebelah kanan kebanyakannya adalah gas.
(d) Changes in metallic properties and electrical conductivity / Perubahan sifat kelogaman dan kekonduksian elektrik:
Element / Unsur Na Mg Al Si P S Cl Ar
Metallic properties Metal Semi metal Non-metal
Sifat kelogaman Logam Separa logam Bukan logam
Electrical conductivity Good conductors Weak conductor of electric but it increases with Cannot conduct electricity
Kekonduksian elektrik of electric. the presence of boron or phosphorous. Tidak boleh mengkonduksi
Konduktor elektrik Konduktor elektrik yang lemah tetapi bertambah dengan elektrik
yang baik. kehadiran boron atau fosforus.
Uses: semi-conductor / Kegunaan: semi konduktor

6 Changes in properties of oxide of elements Period 3 / Sifat oksida unsur Kala 3:
Na Mg Al Si P S Cl
Basic oxide / Oksida bes Amphoteric oxide / Oksida amfoterik Acidic oxide / Oksida asid
Basic oxide + Water Alkali Amphoteric oxide + Acid Salt + Water Acidic oxide + Water Acid
Oksida bes + Air Alkali Oksida amfoterik + Asid Garam + Air Oksida asid + Air Asid
Amphoteric oxide + Alkali Salt + Water
Example / Contoh: Example / Contoh:
Na O + H O 2NaOH Oksida amfoterik + Alkali Garam +Air SO + H O H SO
2 2 2 2 2 3
Example / Contoh:
Basic oxide + Acid Salt + Water Al O + 6HNO 2Al(NO ) +3H O Acidic oxide + Alkali Salt + Water
2
3 3
3
3
Oksida bes + Asid Garam + Air Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O 2 Oksida asid + Alkali Garam + Air
Example / Contoh: 2 3 2 2 Example / Contoh:
MgO + 2HCl MgCl + H O SiO + 2NaOH Na SiO + H O
2 2 2 2 3 2
(a) Elements in Period 3 can be classified as metals and non-metals based on basic and acidic properties of their
oxides / Unsur Kala 3 boleh dikelaskan sebagai logam dan bukan logam berdasarkan sifat kebesan dan keasidan oksidanya.
(i) Basic oxide is metal oxide that can react with acid to form salt and water .
Oksida bes adalah oksida logam yang boleh bertindak balas dengan asid membentuk garam dan air .

64
Nilam Publication Sdn. Bhd.

03-Chem F4 (3P).indd 64 12/9/2011 5:57:55 PM