Page 38 - E-Modul Ikatan Kimia

Konsep: Ikatan Kovalen

 Ikatan kovalen terjadi karena adanya pemakaian bersama antara
atom nonlogam dengan atom nonlogam.

 Pemakaian bersama pasangan elektron terjadi karena atom-atom
kekurangan elektron (tidak memenuhi kestabian oktet-duplet)

sehingga atom-atomnya saling membutuhkan elektron. Caranya
adalah dengan menangkap dan memakai elektron valensi secara
bersamaan untuk bisa mencapai kestabilan seperti gas mulia
(oktet/duplet).

 Cara atom-atom yang  Gabungan atom-atom yang
berikatan kovalen saling membentuk ikatan kovalen
mengikat dalam suatu disebut molekul. Molekul
molekul dinyatakan oleh merupakan partikel terkecil

rumus bangun (rumus senyawa. Sifat senyawa sama
struktur) yang diperoleh dari dengan molekul, sedangkan
rumus Lewis dengan sifat molekul berbeda dengan

mengganti tiap pasangan atom-atom penyusunnya.
elektron ikatan (PEI) dengan
sepotong garis.

Contoh

O

H

a) Atom oksigen (O), b) Molekul
hidrogen (H) air (H2O) c) Sekolam air d) Segelas air

Gambar 7. Sifat air dan molekul air tidak sama dengan atom penyusunnya. Sifat
molekul-molekul air dalam gelas sama dengan molekul-molekul di dalam sekolam air, yaitu
sama-sama molekul H2O (hidrogen dioksida). Molekul H2O bersifat cair, sedangkan sifat
Atom penyusun molekul H2O ialah 1 atom Hidrogen (H) dan 2 atom Oksigen (O) yang
keduanya merupakan zat gas.
Sumber: Yayan Sunarya

E-MODUL Kimia SMA/MA Berorientasi 31
Mutipel Representasi Kimia