Page 171 - เคมีสำหรับครู 2

เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 147

อิเล็กตรอนให้แก่เซลล์ดังในรูปที่ 2 e จะไหลออกจากขั้วแคโทดของแหล่งกำเนิดไฟฟ้ากระแสตรงเข้าสู่
-
ขั้วแคโทดของเซลล์ ไอออนบวกในสารละลายจะเคลื่อนที่เข้ารับ e จากขั้วทำให้เกิดปฏิกิริยา
-
reduction ขึ้นตรงขั้วไฟฟ้านี้ และไอออนลบในสารละลายก็จะเคลื่อนที่ไปคาย e ให้แก่ขั้วแอโนดทำ
-
ให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ตรงขั้วไฟฟ้านี้

ภาพที่ 4.14 ตัวอย่างเซลล์อิเล็กโทรไลติก (อิเล็กโทรไลซิสของ NaCl หลอมเหลว)
ที่มา: Ebbing, D.; Gammon, S. D. (2007). General Chemistry; Cengage Learning.

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคอ
ื

anode
oxidation: 2H O O 2 + 4H + + 4e
2
cathode
reduction: 4H O + 4e 2H + 4OH
2
2
redox: 2H O O + 2H 2
2
2

3. เซลล์ความเข้มข้น (concentration cell) เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่ประกอบด้วยขั้วไฟฟา
้
ชนิดเดียวกัน 2 ขั้วจุ่มอยู่ในสารละลายชนิดเดียวกัน แต่มีความเข้มข้นไม่เท่ากัน เมื่อต่อให้ครบ
วงจรไฟฟ้าจะมีกระแสไฟฟาเกิดขึ้น อิเล็กตรอนจะไหลจากเซลล์ที่มีความเข้มข้นน้อยไปยังครึ่งเซลล์ที่มี
้
ความเข้มข้นมาก แต่ปฏิกิริยาจะเกิดจากสารละลายที่มีความเข้มข้นมากไปยังสารละลายที่มีความ
เข้มข้นน้อยจนเซลล์ทั้งสองมีความเข้มข้นเท่ากันกระแสก็จะหยุดไหล

เช่น เซลล์ไฟฟ้าที่ประกอบด้วยครึ่งเซลล์ที่มีแท่งทองแดงจุ่มอยู่ในสารละลาย 1.0 M Cu 2+
2+
และครึ่งเซลล์ที่มีแท่งทองแดงจุ่มอยู่ในสารละลาย 0.1 M Cu ในกรณีนี้ครึ่งเซลล์ที่มีความเข้มข้น
น้อยกว่าจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันเป็นผลให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ไปยังขั้วไฟฟ้าที่จุ่มอยู่ในสารละลาย