Page 173 - เคมีสำหรับครู 2

เคมีสำหรับครู 2 (Chem. for teachers 2) 149

การเขียนแผนภาพเซลล์ไฟฟ้า
1. กำหนดให้ขั้วแอโนดอยู่ซ้ายสุด ขั้วแคโทดอยู่ขวาสุด
2. ใช้เครื่องหมาย / ขีดคั่นระหว่างโลหะกับสารละลาย
3. ใช้เครื่องหมาย // ขีดคั่นระหว่างสารละลายทั้งสอง

4. ใช้เครื่องหมาย , คั่นระหว่างสารที่มีสถานะเหมือนกัน
5. ถ้าขั้วไฟฟ้าเป็นก๊าซหรือของเหลวต้องใช้ร่วมกับขั้วไฟฟ้าเฉื่อย เช่น Pt , Pd หรือ C

ตัวอย่างที่ 1 ปฏิกิริยา Zn(s) + Cu (aq) Zn (aq) + Cu(s)
2+
2+

2+
2+
แผนภาพเซลล์ไฟฟ้า คือ Zn(s)/Zn (aq)//Cu (aq)/ Cu(s)
anode cathode

2+
ตัวอย่างที่ 2 ปฏิกิริยา Cu(s) + Cl (g, 0.50 atm) Cu (1.0 M) + 2Cl (0.25 M)
2

2+
แผนภาพเซลล์ไฟฟ้า คือ Cu(s)/Cu (1.0 M)//Cl(0.25 M)/Cl2(g, 0.50 atm)/Pt
-

o
ศักย์มาตรฐานของขั้วไฟฟ้า (standard electrode potential , E ) หมายถึงศกย์ไฟฟา
้
ั
มาตรฐานรีดักชันของครึ่งเซลล์เมื่อวัดเปรียบเทียบกับครึ่งเซลล์มาตรฐานของไฮโดรเจน (standard
o
hydrogen electrode, SHE) โดยกำหนดให้ E ของ SHE มีค่าเท่ากับ 0.000 โวลต์
o
ถ้าใช้ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชันของครึ่งเซลล์เป็นเกณฑ ค่า E จะบอกถึง
์
o
ความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดส์ได้มาก น้อยกว่ากันได้ ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ใดที่ E มีค่ามากจะ
เป็นตัวออกซิไดส์ที่ดีกว่าเช่น
o
Zn 2+ + 2e Zn E = - 0.763V

o
Ag + + e Ag E = +0.800 V

+
+
2+
Ag เป็นตัวออกซไดส์ที่ดีกว่า Zn Ag จึงเกิดปฏิกิริยารีดักชันได้ดีกว่า
ิ

o
์
ถ้าใช้ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานออกซิเดชันของครึ่งเซลล์เป็นเกณฑ ค่า E จะบอกถึง
o
ความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ได้มาก น้อยกว่ากันได้ ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ใดที่ E มีค่ามากกว่าจะ
เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดีกว่าเช่น

o
2+
Pb(s) Pb (aq) + 2e E = +0.125V
o
2+
Sn(s) Sn (aq) + 2e E = +0.137V

Sn เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดีกว่า Pb Sn จึงเกิดปฏิกิริยา oxidation ได้ดีกว่า