Page 172 - เคมีสำหรับครู 2
P. 172
148 ไฟฟ้าเคมี
2+
ที่เข้มข้นมากกว่า ผลของการเกิปฏิกิริยาดออกซิเดชันนี้ ทำให้ในสารละลายมี Cu มากขึ้น เมื่อครึ่ง
เซลล์ทั้งสองมีความเข้มข้นเท่ากันกระแสก็จะหยุด ดังในภาพที่ 4.15
ภาพที่ 4.15 ตัวอย่างเซลล์ความเข้มข้น
ที่มา: Silberberg, M., & Amateis, P. (2014). Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7th edition:
McGraw-Hill Science.
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคือ
ส่วนประกอบของเซลล์ไฟฟ้าเคม ี
1. ขั้วไฟฟ้า
ิ
anode เป็นขั้วไฟฟ้าที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน โดยจ่ายอเล็กตรอนผ่านวงจร
ภายนอกไปยังขั้ว cathode
cathode เป็นขั้วไฟฟ้าที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน โดยรับอิเล็กตรอนจากวงจรภายนอก
2. สะพานเกลือ (salt bridge) เป็นส่วนที่เชื่อมต่อระหว่างสารละลายในครึ่งเซลล์ทั้งสองโดย
ใช้หลอดแก้วรูปตัวยูที่บรรจุด้วยสารละลายอิ่มตัวของ potassium chloride ในเจลาตินหรือวุ้น ทำ
หน้าที่ลดศักย์ไฟฟ้าระหว่างรอยต่อของของเหลว และทำให้เกิดการดุลของประจุในสารละลายของครึ่ง
เซลล์ทั้งสอง
3. สารละลายอิเล็กโตรไลต์ ได้แก่สารละลายไอออนของโลหะที่ใช้ทำขั้วไฟฟ้า
4. เครื่องวัดศักย์ไฟฟ้า (voltmeter)
