Page 174 - เคมีสำหรับครู 2

150 ไฟฟ้าเคมี

0
การหาค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ (E cell)
การหาค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ อาจหาได้ 2 วิธี
1. โดยการบวกสมการเข้าด้วยกัน เมื่อสมการหนึ่งเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชันและอีกสมการ
หนึ่งเป็นปฏิกิริยารีดักชัน ดังตัวอย่างที่ได้กล่าวมาแล้ว

2. โดยการใช้สูตร ถ้าสารละลายทุกชนิดอยู่ในภาวะมาตรฐานและมีความเข้มข้น 1.0 M
เท่ากัน เช่น
o

o
2.1 เมื่อกำหนดค่า E ของครึ่งเซลล์มาให้ในรูปของ reduction หาค่า E cell ได้
จากความสัมพันธ์ข้างล่างนี้

E cell = E cathode - E anode
o
o
o
กำหนดให้
Al (aq) + 2e Al(s) E = -1.676 V
o
3+

2+
o
Mg (aq) + 2e Mg(s) E = -2.356 V

3+
o
เมื่อนำครึ่งเซลล์ Al /Al มาต่อกับ Mg /Mg E cell จะมีค่าเทาใด
2+
่

o
E Al 3+/Al มีค่ามากกว่าเกิด reduction ที่ cathode

o
E Mg 2+/Mg มีค่าน้อยกว่าเกิด oxidation ที่ anode

o
o
o
E cell = E cathode - E anode
= (-1.676) - (-2.356)
= + 0.68 V

o
o
2.2 เมื่อกำหนดค่า E ของครึ่งเซลล์มาให้ในรูป oxidation การหาค่า E หาได้
จากความสัมพันธ์ข้างล่างนี้

o
o
o
E cell = E anode - E cathode

กำหนดให้
o
Li(s) Li + + e E = +3.040 V
2+
o
Ca(s) Ca (aq) + 2e E = +2.84 V

+
E cell จะมีค่าเท่าใด
เมื่อนำครึ่งเซลล์ Li/Li มาต่อกับ Ca/Ca 2+ o

o
E Li/Li + มีค่ามากกว่าเกิด oxidation ที่ anode
o
E Ca/Ca 2+ มีค่าน้อยกว่าเกิด reduction ที่ cathode
o
E cell = E anode - E cathode
o
o
= (+3.040) - (+2.84)
= + 0.20 V