Page 32 - MODUL termokimia 1

2C(s) + 2H2(g)  C2H4(g) H = +51,9 kJ

Gunakan hukum Hess untuk menghitung H reaksi :

C2H4(g) + 6F2(g)  CF4(g) + 4HF(g) !

6. Pembakaran sempurna asam asetat CH3COOH(l) menjadi H2O(l) dan CO2(g) pada tekanan

tetap menghasilkan energi sebesar 872 kJ per mol CH3COOH. Tuliskan persamaan
termokimia untuk reaksi tersebut !

7. Sebanyak 0,72 gram gas pentana dibakar dalam kalorimeter yang berisi 500 ml air
0
0
dengan suhu 29 C. Setelah reaksi, suhu air dalam kalorimeter naik menjadi 40 C. Jika
-1 0
-1
kapasitas kalorimeter diabaikan, kalor jenis air adalah 4,2 J g C . Tentukan entalpi
pembakaran pentana(C5H12) ! (Ar C = 12, H = 1)

o
8. Diketahui H f H2O(l)= -286 kJ

o
H f CO2(g)= -394 kJ

o
H fCH3OH = -238 kJ

o
H fC4H10 = -126 kJ
Tentukan kalor pembakaran

a. 0,5 mol metanol
b. 0,25 mol butana

9 Diketahui energi ikatan dari :

O–H= 463kJ/ mol

O = O= 146kJ/ mol

H–H = 436 kj /mol
H - Cl = 431 kJ/mol

Cl –Cl = 242 kJ/mol

Tentukan perubahan entalpi
o
a.. H f H2O(g)
o
b.H d HCl(l)
10. Diketahui : 2NO(g) + O2(g)  NO2(g) H = a kJ

32