Page 33 - MODUL termokimia 1

1
NO(g) + O2(g)  NO2(g) H = b kJ
2

Berapa H reaksi untuk 2NO2(g)  N2O4(g)

Kinerja Ilmiah

1. Bagaimana langkah-langkah untuk membuktikan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm?
2. Termasuk reaksi apakah (reaksi eksoterm atau reaksi endoterm) bila larutan NH4Cl dan

larutan Ba(OH)2 dicampur? Jelaskan mengapa anda menjawab demikian!
3. Bagaimana langkah-langkah menentukan perubahan entalpi reaksi penetralan pada larutan

asam klorida dan larutan Natrium hidroksida?

4. Termasuk reaksi apakah (reaksi eksoterm atau reaksi endoterm) bila larutan NaOH dan
larutan HCl dicampur? Jelaskan mengapa anda menjawab demikian!

5. Bagaiman membuktikan bahwa energi dalam sistem tertutup adalah konstan?

KUNCI JAWABAN

Pilihan Ganda
1. e 6.c 11. d
2. c 7.e 12.a
3. c 8.b 13.e
4. d 9.b 14.b
5. e 10.a 15.c

Uraian
1.Reaksi yang membebaskan kalor
Reaksi yang memerlukan kalor
2.Penentuan berdasarkan eksperimen, Hukum Hess, data entalpi pembentukan , data energi
ikatan.
1 1
3. a. C + 3 H2 + O2  C2H5OH H = -238kJ
2 2
3
b. Na2CO3  2Na + C + O2 H = +1131 kJ
2
5
c. C2H2 + O2  2CO2 + H2O H = -1256 kJ
2
4 395 kJ/mol
5 –1268,9 kJ/mol
6. CH3COOH + 2 O2  2CO2 + H2O H = -872 kJ/mol
7 -2310 kJ
8 a. 364 kJ b. 720 kJ
9 a. –417 kJ b. +92 kJ
10 – 1104,2 kJ/mol

33