Page 31 - MODUL termokimia 1

a. -201 kJ d. +201 kJ

b. -44 kJ e. 1045kJ
c. +44 kJ

15. Diketahui : 2NO(g) + O2(g)  N2 O4(g) H = a kJ

1
NO(g) + O2(g)  NO2(g) H = b kJ
2

H reaksi untuk 2NO2(g)  N2O4(g) adalah ....

a. (-a + b) kJ d. (2a + b) kJ

b. (a + 2b) kJ e. (-2a + b) kJ

c. (a - 2b) kJ

Uraian

1. Apakah arti reaksi eksoterm dan reaksi endoterm?
2. Sebutkan cara menentukan perubahan entalpi reaksi !

3. Tulislah persamaan termokimia dari berikut ini :

0
a.H f C2H5OH(l)= -238 kJ/mol

0
b.H d Na2CO3(s)= +1131 kJ/mol
0
c.H c C2H2(g)= -1.256 kJ/mol

-1
4. Jika diketahui energi ikatan (kJ mol )
N  N = 914

H–H = 436

N–H = 391

tentukan H reaksi

1
N2(g) + 1 H2(g)  NH3(g) !
2
5. Diberikan data sebagai berikut

H2(g) + F2(g)  2HF(g) H = -271 kJ

C(s) + 2F2(g)  CF4(g) H = -675 kJ

31