Page 28 - MODUL termokimia 1

a. -65,3 kkal

b. -68,3 kkal
c. -136,6 kkal

d. +68,3 kkal
e. +136,6 kkal

5. Dari reaksi 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) H = -572 kJ, dapat dikatakan bahwa

....
a. kalor pembentukan uap air –286 kJ

b. pada pembakaran 2 mol hidrogen, 572 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke
sistem

c. pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor sebesar 286 kJ

d. kalor pembentukan air –572 kJ
e. pada pembentukan 2 mol air, 572 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan

6. Perhatikan diagram berikut!
A + B C + D
H = -a kJ
H = -b H = -d
kJ kJ
E + F G + H
H = -c kJ

Berdasarkan diagram di atas, persamaan yang sesuai dengan Hukum Hess
adalah ....

a. d = a + b - c

b. d = -a - b - c
c. d = a + b + c

d. d = a - b - c
e. d = -a + b + c

7. Menurut perjanjian, zat yang memiliki entalpi pembentukan standar sama dengan
0
nol pada 289 K adalah ....

a. K(l)
b. H2(g)
c. C(intan)

d. Na(l)

e. I2(g)

28