Page 887 - Fisika Dasar 2 - Mikrajuddin Abdullah 2017

Bab 12 Pengenalan Teori Kuantum Atom

a) Bilangan kuantum utama, n. Bilangan ini pertama kali dipernalkan
Bohr pada saat merumuskan teori atom hidrogen. Khusus untuk atom

hidrogen, bilangan kuantum ini adalah satu-satunya bilangan kuantum
yang menyatakan energi elektron atom hidrogen, yaitu

13 , 56
E  
n
n 2
dengan n memiliki nilai dari 1 sampai .
b) Bilangan kuantum orbital, . Bilangan ini menyatakan besarnya
momentum sudut yang dimiliki elektron. Untuk setiap nilai n, bilangan

kuantum orbital memiliki n buah nilai, yaitu dari 0 sampai n-1. Jadi,
untuk n = 5, nilai  adalah 0, 1, 2, 3, dan 4. Jika nilai bilangan kuantum
orbital sebuah elektron  maka besar momentum sudut yang dimiliki

elektron tersebut adalah

h

L   (  ) 1 (12.29)
2 

Contoh 12.4
Sebuah elektron berada dalam keadaan dengan bilangan kuantum
utama n = 3. Tentukan momentum-momentum sudut yang dapat dimiliki

elektron tersebut.

Jawab
Untuk n = 3 maka bilangan kuantum orbital adalah  = 0, 1, dan 2.
Momentum-momentum sudut yang mungkin dimiliki elektron adalah

h h
Untuk  = 0: L   (  ) 1  0 ( 0  ) 1  0

2 2

h h
Untuk  = 1: L  1 ( 1  ) 1  2
2  2 

h h
Untuk  = 2: L  2 ( 2  ) 1  6
2  2 

875