Page 890 - Fisika Dasar 2 - Mikrajuddin Abdullah 2017

Bab 12 Pengenalan Teori Kuantum Atom

= 0, 1, dan 2. Bilangan kuantum magnetic yang berkaitan dengan
bilangan-bilangan kuantum orbital di atas adalah

Untuk  = 0, m = 0 saja

Untuk  = 1, m = -1, 0, dan +1

Untuk  = 2, m = -2, -1, 0, +1, dan +2


Contoh 12.7
Elektron melakukan transisi dari bilangan kuantum utama n = 3 ke
bilangan kuantum utama n = 2. Berapa garis spectrum yang muncul jika
atom tidak ditempatkan dalam medan magnet dan jika ditempatkan dalam

medan magnet.

Jawab

Jika tidak ditempatkan dalam medan magnet maka hanya satu garis
yang muncul yang berkaitan dengan selisih energi keadaan dengan n = 3
dengan keadaan dengan n = 2. Tetapi jika ditempatkan dalam medan
magnet maka muncul energi intearksi antara orbital eketron dengan medan
magnet luar yang menghasilkan pemecahan keadaan dengan n = 2 dan

dengan n = 3 atas sejumlah tingkat energi berdekatan. Tingkat energi
tersebut ditentukan oleh bilangan kuantum magnetik.
a) Untuk n = 3, bilangan kuantum  yang mungkin adalah 0, 1, dan 2.

Untuk  = 0, hanya dihasilkan m = 0. Untuk  = 1, dihasilkan m = -1, 0,


dan +1. Dan Untuk  = 2, dihasilkan m =-2, -1, 0, +1, dan +2.

b) Untuk n = 2, bilangan kuantum  yang mungkin adalah 0 dan 1. Untuk 
= 0, hanya dihasilkan m = 0. Dan untuk  = 1, dihasilkan m = -1, 0, dan


+1.
Dari uraian di atas maka keadaan dengan bilangan kuantum utama n = 3
terpecah menjadi lima keadaan dengan m =-2, -1, 0, +1, dan +2. Keadaan

dengan bilangan kuantum utama n = 2 terpecah menjadi tiga keadaan

dengan m = -1, 0, dan +1. Tingkat energi elektron menjadi sebagai seperti

pada Gambar 12.7. Tampak jelas bahwa spektrum yang semula hanya satu
garis menjadi terurai atas beebrapa garis dengan energi yang sangat
berdekatan. Penguraian spektrum tersebut hanya dapat diamati dengan
spektrometer dengan resolusi dangat tinggi.

878