Page 889 - Fisika Dasar 2 - Mikrajuddin Abdullah 2017

Bab 12 Pengenalan Teori Kuantum Atom

h
L  m
z

2 

Dengan bilangan kuantum magnetic m memiliki harga antara - sampai

+. Atau nilai-nilai m yang mungkin adalah m = -, -(-1), -(-2), …, -2, -1,


0, 1, 2, …, (-2), (-1), . Gambar 12.16 adalah ilustrasi arah orientasi
momentum sudut elektron.

Contoh 12.5

Elektron memiliki momentum sudut  = 3. Berapa bilangan
kuantum magnetic yang mungkin dimiliki elektron tersebut? Dan tentukan
besar komponen momentum sudut dalam arah medan magnet yang
berkaitan dengan bilangan kuantum magnetic tersebut?

Jawab
Nilai-nilai m yang mungkin adalah m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, dan 3.


h 3 h
Untuk m = -3: L   3  

z
2  2 
h h
Untuk m = -2: L  2   
z

2  
h h
Untuk m = -1: L   1  
z

2  2 
h
Untuk m =: L   0  0
z

2
h h
Untuk m = +1: L   1  
z

2  2 
h h
Untuk m = +2: L  2   

z
2  
h 3 h
Untuk m = +3: L   3  
z

2  2 

Contoh 12.6
Bilangan kuantum utama elektron adalah n = 3. Tentukan semua
bilangan kuantum orbital dan bilangan kuantum magnetic yang mungkin
dimiliki elektron tersebut.

Jawab

Untuk n = 3, maka bilangan kuantum orbital yang mungkin adalah 
877