Page 892 - Fisika Dasar 2 - Mikrajuddin Abdullah 2017

Bab 12 Pengenalan Teori Kuantum Atom

Jawab

Untuk n = 3, maka bilangan kuantum orbital yang mungkin adalah  = 0,
1, dan 2.
Untuk bilangan kuantum orbital  = 0, hanya ada satu m , yaitu m = 0.


Untuk bilangan kuantum orbital  = 1, ada tiga m yang mungkin, yaitu m =


-1, 0, dan +1.
Untuk bilangan kuantum orbital  = 2 ada lima m yang mungkin, yaitu m =


-2, -1, 0, +1, dan +2.
Setiap nilai m ada dua nilai ms yang mungkin, yaitu ms = -1/2 dan ms =

+1/2.

Jadi total keadaan yang mungkin adalah (1 + 3 + 5)  2 = 18 keadaan.
Tabel berikut adalah daftar bilangan kuantum yang mungkin

n  m ms n  m ms


3 2 -2 -1/2 3 2 2 +1/2
3 2 -2 +1/2 3 1 -1 -1/2
3 2 -1 -1/2 3 1 -1 +1/2

3 2 -1 +1/2 3 1 0 -1/2
3 2 0 -1/2 3 1 0 +1/2

3 2 0 +1/2 3 1 1 -1/2
3 2 1 -1/2 3 1 1 +1/2
3 2 1 +1/2 3 0 0 -1/2
3 2 2 -1/2 3 0 0 +1/2

12.13 Kaidah seleksi

Secara umum, keadaan elektron dalam atom dinyatakan oleh empat
bilangan kuataum: utama, orbital, magnetik, dan spin. Tiap keadaan
berkaitan dengan energi tertentu. Elektron menyerap energi jika berpindah
dari keadaan dengan energi rendah ke keadaan dengan energi tinggi.
Sebaliknya elektron memancarkan energi kerika berpindah dari keadaan

dengan energi tinggi ke keadaan dengan energi rendah.
Pertanyaan berikutnya, apakah elektron dapat berpindah dari satu
keadaan ke sembarang keadaan lain? Ternyata jawabannya tidak. Elektron

hanya dapat berpindah dari satu keadaan ke keadaan lain yang memenuhi
syarat tertentu. Syarat ini yang dikenal dengan kaidah seleksi adalah yang
memenuhi

880