Page 231 - E-Book SBMPTN Saintek

Bab 1

Stoikiometri

A. Massa Atom Relatif (Ar) Ar . mol = massa 1 mol unsur X
Mr . mol = massa 1 mol senyawa X
Massa atom relatif suatu unsur adalah Sehingga dapat dirumuskan:
perbandingan antara massa 1 atom dari unsur
12
tersebut dengan massa 1 atom dari C. mol unsur (n) = m
Ar
Rumus massa atom relatif: m
mol senyawa (n)= Mr
Ar unsur A = massa rata -rata 1 atom unsur A 3. Karena 1 mol zat mengandung 6,02 x 1023
1
12
12 massa 11 atom C partikel maka rumus mol unsur A atau mol
senyawa A dapat dituliskan:
(N = Jumlah partikel zat A)
B. Massa Molekul Relatif (Mr)
N
Massa molekul relatif dari suatu senyawa n=
adalah perbandingan massa rata-rata 1 6,02 x 10 23
molekul dari senyawa tersebut dengan massa
12
1 atom C. 4. Keadaan standar (STP = Standart
Rumus massa molekul relatif: Temperature and Pressure) adalah keadaan
o
Mr A = massa rata- rata 1 molekul senyawa A lingkungan pada suhu 0 C dan tekanan
1 atm. Volume 1 mol gas dalam keadaan
1 massa 1 atom C
12
2
2 standar (STP) atau disebut volume molar
gas, besarnya adalah 22,4 liter. Jika Vx =
C. Konsep Mol volume suatu gas A pada kondisi standar,
sedangkan Vm = volume 1 mol gas pada
1. Satu mol merupakan satuan banyaknya kondisi standar (22,4 liter) maka:
partikel dari suatu zat. Dengan kata lain, mol
merupakan penyederhanaan dari jumlah V x
partikel (L) dari suatu zat. n = V m .1 mol X

1 mol zat = L partikel atau
= 6,02 x 10 partikel
23
V x = n. V
m
2. Massa 1 mol dari suatu atom atau molekul V x = n. 22, 4 liter
(massa molar) A sebanding dengan Ar atau
Mr dari unsur atau senyawa tersebut.

230