Page 232 - E-Book SBMPTN Saintek

D. Kesimpulan Konsep 4. Menentukan kandungan air dalam
Praktis Mol senyawa hidrat.
5. Menentukan kemurnian suatu zat atau
Data Rumus unsur dalam senyawa.
Massa (gram) gram b. Hukum Lavoisier
mol =
Mr • Hukum Lavoisier menyatakan, ”Dalam
Jumlah partikel (atom mol = jumlah partikel suatu reaksi kimia, massa zat-zat yang
atau molekul) 6,02 x 10 23 bereaksi adalah SAMA DENGAN massa
Volume (liter) zat-zat hasil reaksi dan berlaku untuk
Keadaan standar (STP mol = V semua reaksi kimia”.
o
T= 0 C, P = 1 atm) 22,4 • Selama reaksi kimia berlangsung,
Keadaan tidak standar tidak ada materi yang hilang maupun
(T≠0 C, P≠1 atm) mol = PV terbentuk.
o
R = 0,082 L.atm/mol.K RT
T = suhu (Kelvin) c. Hukum Gay Lussac
• Hukum Gay Lussac menyatakan,
Rumus Praktis: ”Volume gas-gas yang bereaksi dan
volume gas-gas hasil reaksi, jika diukur
gram V PV N pada suhu dan tekanan yang sama
mol = = = =
Mr 22,4 RT 6,02 10 23 akan berbanding sebagai bilangan bulat
x
dan sederhana”.
Keterangan: • Hukumnya dirumuskan sebagai berikut:
m : massa unsur/senyawa (gram)
N : jumlah partikel n gas 1 V gas 1
V : volume partikel n gas 2 = V gas 2

E. Hukum-hukum Dasar Kimia n : mol gas
V : volume gas
a. Hukum Proust
Perbandingan massa unsur-unsur dalam d. Hukum Avogadro
suatu senyawa adalah tetap. • Avogadro menyatakan, ”Pada suhu
Pada senyawa AxBy berlaku: dan tekanan yang sama, gas yang
mempunyai volume yang sama
Rumus Praktis:
mengandung jumlah molekul yang
sama”.
(x) . Ar A massa A % Ar A
= = • Dalam 1 mol senyawa mengandung
Mr . AB massa A B % AB
xy xy xy 6,02 x 1023 molekul (dinamakan bi-
Rumus di atas digunakan untuk: langan Avogadro dengan lambang N)
1. Menentukan jumlah atom suatu unsur e. Hukum Dalton
dalam suatu senyawa. Dalton mengatakan bahwa ”Senyawa adalah
2. Menentukan massa unsur dalam suatu ikatan kimia dari dua jenis atom atau lebih
senyawa. dengan perbandingan tertentu”.
3. Menentukan kadar (%) unsur dalam
suatu senyawa.

231