Page 39 - Buku Ajar Kimia Analisis
P. 39
Sedangkan basa merupakan senyawa yang jika terdisosiasi
menghasilkan ion OH⁻ , contohnya :
→ +
Reaksi yang terjadi antara larutan asam dan basa disebut dengan
reaksi netralisasi serta dapat dinyatakan dengan persamaan ionik,
sebagai berikut :
+ → +
Atau dapat juga melalui persamaan ionik total, yaitu:
+ → H₂O
Asam Basa Air
Dari data di atas, Teori Arrhenius mengemukakan bahwa
reaksi netralisasi melibatkan penggabungan hidrogen dan ion
hidroksida yang akan membentuk air.
Keterbatasan Teori Arrhenius. Keberhasilan teori ini
mengenai asam dan basa namun juga memiliki keterbatasan yang
sangat penting. Salah satunya yaitu tentang basa lemah amonia,
NH₃. Menurut teori Arrhenius, senyawa dapat dikatakan basa jika
mengandung OH⁻ tetapi senyawa NH₃ tidak mengandung OH⁻.
Untuk menanggulangi keadaan ini, teori dari Arrhenius ini
mengemukakan bahwa dalam larutan air NH₃ membentuk senyawa
amonium hidroksida (NH₄OH), yang selanjutnya akan terurai
sebagai basa lemah menjadi NH₄⁺ dan OH⁻. Reaksinya sebagai
berikut :
+ H₂O →
29
