Page 42 - Buku Ajar Kimia Analisis
P. 42
Misalnya terdapat indikator asam lemah yang berwarna
merah(HIn) karena bentuk molekul dari HIn berwarna merah,
sedangkan bentuk terionisasinya berwarna kuning.
HIn ↔ H⁺ + In⁻
Merah Kuning
Perubahan warna merah dari HIn menjadi warna kuning
(In⁻) terjadi pada kisaran pH tertentu. Ketelitian seseorang dalam
melihat perubahan warna tersebut menjadi salah satu hal yang
perlu diperhatikan. Sebelum terjadi perubahan warna tersebut,
terjadi transisi antara warna merah(HIn) dan warna kuning(In⁻)
kemungkinan transisi warna yang terjadi yaitu warna orange.
Umunya hanya satu warna yang akan terlihat, yaitu ketika
perbandingan [In⁻] dan [HIn] adalah 10 : 1. Dengan demikian hanya
warna dengan konsentrasi yang paling tinggi yang akan terlihat.
Sebagai contoh jika hanya warna kuning yang terlihat maka
konsentrasi [In⁻]/[HIn] = 10/1, sehingga jika dimasukkan ke
persamaan Henderson-Hasselbalch diperoleh:
pH = pKa + log 10/1 = pKa + 1
Dan jika hanya warna merah yang terlihat maka konsentrasi
[In⁻]/HIn] = 1/10 sehingga diperoleh:
pH = pKa + log 1/10 = pKa – 1
32
