Page 81 - Buku Ajar Kimia Analisis

dan dalam kondisi berlebih akan ditambahkan ke larutan yang
terdapat dalam erlenmeyer(analit) yang memiliki kandungan
kation (ion logam) tertentu. Kemudian ion logam berupa M²⁺
akan menggantikkan magnesium yang terkandung dari senyawa
kompleks EDTA yang lebih lemah.

Reaksi yang berlangsung yaitu :

M²⁺ + MgY²⁻ ↔ MY²⁻ + Mg²⁺

Dari reaksi di atas, jumlah ion dari Mg²⁺ yang telah
dibebaskan sebanding dengan jumlah ion logam tersebut.
Selanjutnya ion Mg²⁺ akan dititrasi menggunakan larutan EDTA
dengan kalmagit yang bertindak sebagai indikatornya.

 Titrasi Tidak Langsung
Titrasi tidak langsung ini telah banyak digunakan untuk
titrasi penentuan anion yang mengendap dengan kation logam
tertentu. Misalnya, penentuan ion sulfat (SO₄²⁻), SO₄²⁻
ditambahkan dengan ion barium yang berlebih untuk
mengendapkan barium sulfat pada pH 1. Kemudian endapan
tersebut disaring dan dicuci. Sisa larutan dari ion barium dititrasi
menggunakan larutan EDTA. Terdapat anion yang lain yang
dapat ditentukan dengan titrasi ini, yaitu ion karbonat (CO₃²⁻),
kromat (CrO₄²⁻) dan sulfida (S²⁻).

 Titrasi Alkalimetri

Titrasi ini dilakukan dengan menambahkan larutan
standar berupa Na₂H₂Y (dinatrium etilendiaamintetraasetat) ke
larutan yang telah mengandung ion logam untuk terjadi

71