Page 92 - Buku Ajar Kimia Analisis
P. 92
Dengan penambahan kalium iodida dapat meningkatkan
kelarutannya. Karena penambahan kalium iodida dapat mengurangi
sifat iodin yang mudah menguap. Iodin (dalam bentuk triiodida, )
merupakan oksidator yang lebih lemah daripada kalium
permanganat dan kalium dikromat. Reaksi dari potensial reduksi
standar iodin sebesar 0,54 V sebagai berikut :
+ 2 e = 0,54 V
Bentuk triiodida merupakan bentuk iodin sebenarnta yang
digunakan untuk mempermudah pembahasan dalam buku ini yang
akan ditulis dalam bentuk . Secara umum, analisis titrimetri yang
melibatkan iodin dibedakan menjadi 2 (dua) macam, yaitu titrasi
iodometri (titrasi tak langsung) dan titrasi iodimetri (titrasi
langsung).
a. Titrasi Iodometri (titrasi tak langsung)
Dinamakan titrasi Iodometri atau titrasi tak langsung
karena merupakan titrasi terhadap larutan analit dengan
larutan natrium tiosulfat sebagai larutan standar (titran) dengan
menambahkan amilum (kanji) sebagai indikatornya serta
digunakan untuk menetapkan senyawa- senyawa yang
mempunyai potensial oksidasi lebih besar daripada sistem
iodium-iodida atau senyawa-senyawa yang bersifat oksidator
seperti 0. Iodometri terjadi pada zat yang bersifat
oksidator seperti besi (III), tembaga (II), dimana zat ini akan
mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin.
Pada titrasi iodometri adanya banyak oksidator kuat
yang dianalisis dengan menambahkan sejumlah kalium iodida
82
