Page 17 - อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ิ
ั
จะเห็นว่ำปฏิกริยำนี้เป็นปฏิกริยำอันดับหนึ่งเมื่อยึด O เป็นหลก แสดงว่ำเมื่อเพิ่มควำมเข้มข้นของ O
ิ
2
2
เป็นสองเท่ำ อัตรำกำรเกิดปฏิกริยำจะเพิ่มขึ้นเป็น 2 เท่ำ
ิ

ิ
ิ
จะเห็นว่ำปฏิกริยำนี้เป็นปฏิกริยำอันดับสองเมื่อยึด NO เป็นหลัก แสดงว่ำเมื่อเพิ่มควำม
่
เข้มข้นของ NO เป็นสองเทำ อัตรำกำรเกิดปฏิกิริยำจะเพิ่มขึ้นเป็น 4 เท่ำ ดังนั้นจะเขียนกฎอัตรำของ
2
ปฏิกิริยำนี้ได้ว่ำ Rate = k[O ][NO]
2
ส ำหรบกำรหำค่ำคงที่อัตรำ (Determining the Rate Constant) เมื่อทรำบกฎอัตรำ
ั
ี่
ี่
ของปฏิกิริยำต่ำง ๆ แล้วก็สำมำรถหำค่ำคงทอัตรำได้ ค่ำคงที่อัตรำนี้เป็นค่ำเฉพำะทอุณหภูมิหนึ่งใน
ที่นี้จะใช้ข้อมูลจำกกำรทดลองปฏิกริยำระหว่ำงออกซิเจนและไนโตรเจนออกไซด์
ิ

สำมำรถตรวจสอบได้จำกกำรทดลองครงอื่น ๆ ได้ด้วยวิธีเดียวกันนี้จะสังเกตเห็นได้ว่ำค่ำ k นี้
ั้
ิ
จะมีหน่วยขึ้นอยู่กับอันดับของปฏิกริยำ ดังนั้นค่ำ k จึงไม่นิยมเขียนหน่วยไว้ นักเรียนลองตรวจสอบ
หน่วยของค่ำ k ในเมื่อเวลำมีหน่วยเป็น s ในตำรำงนี้