Page 16 - อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ิ
(ค่ำ m และ n ไม่จ ำเป็นต้องเท่ำกับค่ำสัมประสทธิ์ในสมกำรปริมำณสัมพันธ์ ดังนั้นค่ำของ m
และ n จะต้องหำจำกกำรทดลองเท่ำนั้น)

m + n เท่ำกับ 0 เรียกว่ำ ปฏิกิริยำอันดับศูนย์ (zero – order reaction)
m + n เท่ำกับ 1 เรียกว่ำ ปฏิกิริยำอันดับหนึ่ง (first – order reaction)

m + n เท่ำกับ 2 เรียกว่ำ ปฏิกิริยำอันดับสอง (second – order reaction)

m + n เท่ำกับ 3 เรียกว่ำ ปฏิกิริยำอันดับสำม (third – order reaction)
ิ
m + n เท่ำกับ 3/2 เรียกว่ำ ปฏิกริยำอันดับสำมส่วนสอง (three – halves order
reaction)
ิ
ตัวอย่างเช่น กำรทดลองปฏิกิริยำระหว่ำงออกซเจนและไนโตรเจนออกไซด์
O (g) + 2NO(g) 2NO (g)
2
2

ตารางที่ 1 ตำรำงกำรทดลองปฏิกิริยำระหว่ำงออกซิเจนและไนโตรเจนออกไซด์

จำกตำรำง กำรทดลองที่ 1 และ 4 จะเห็นว่ำถ้ำเพิ่มควำมเข้มข้นเริ่มต้นของ O (g) เป็นสอง
2
ิ
เท่ำ โดยที่ควำมเข้มข้นของ NO (g) คงที่ อัตรำกำรเกิดปฏิกริยำก็จะเพิ่มขึ้น และจำกกำรทดลองที่ 1
และ 2 จะเห็นว่ำถ้ำเพิ่มควำมเข้มข้นเริ่มต้นของ NO (g) เป็นสองเท่ำ โดยที่ควำมเข้มข้นของ O (g)
2
ิ
คงที่ อัตรำกำรเกิดปฏิกริยำก็จะเพิ่มขึ้น

m
1.99 = (2.00)
m
2 = 2 ดังนั้น m = 1