Page 118 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf

MODULE • Chemistry Form 4

BASES / BES

1 Bases is a chemical substance that reacts with acid to produce salt and water only. For example,
Bes ialah sejenis bahan kimia yang bertindak balas dengan asid menghasilkan garam dan air sahaja. Contohnya,
(a) Copper(II) oxide (a base) reacts with sulphuric acid to produce copper(II) sulphate (a salt) and water.
Kuprum(II) oksida (bes) bertindak balas dengan asid sulfurik menghasilkan kuprum(II) sulfat (garam) dan air.
CuO + H SO CuSO 4 + H O
2
2 4
(b) Zinc hydroxide (a base) reacts with hydrochloric acid to produce zinc chloride (a salt) and water.
Zink hidroksida (bes) bertindak balas dengan asid hidroklorik menghasilkan zink klorida (garam) dan air.
Zn(OH) + 2HCl ZnCl 2 + H O
2
2
2 Most bases are metal oxide or metal hydroxide which are ionic compound. Example of bases are magnesium oxide, zinc
oxide, sodium hydroxide and potassium hydroxide.
Kebanyakan bes ialah oksida logam atau hidroksida logam yang merupakan sebatian ion. Contoh-contoh bes ialah magnesium oksida, zink
oksida, natrium hidroksida dan kalium hidroksida.
3 The bases that can dissolve in water (soluble bases) are known as alkali.
Bes yang boleh melarut dalam air (bes larut) dikenali sebagai alkali.
4 Sodium hydroxide and potassium hydroxide are soluble in water and they are called alkali whereas magnesium oxide
and zinc oxide are called bases as they are insoluble in water.
Natrium hidroksida dan kalium hidroksida larut dalam air dan dipanggil sebagai alkali manakala magnesium oksida dan zink oksida
dipanggil sebagai bes kerana tidak terlarut dalam air.
5 Alkali is a base that is soluble in water and ionises to hydroxide ion. For example,
Alkali ialah bes yang larut dalam air dan mengion kepada ion hidroksida. Contohnya,
(a) Sodium hydroxide dissolves in water and ionises to hydroxide ion.
Natrium hidroksida terlarut dalam air dan mengion kepada ion hidroksida.
NaOH (aq/ak) Na (aq/ak) + OH (aq/ak)
–
+
(b) Ammonia solution is obtained by dissolving ammonia molecule in water, ionisation occur to produce a hydroxide
–
ion, OH .
Larutan ammonia diperoleh dengan melarutkan molekul ammonia dalam air, pengionan berlaku menghasilkan ion hidroksida, OH .
–
+
NH (g) + H O (l/ce) NH (aq/ak) + OH (aq/ak)
–
4
2
3
(c) Other examples of alkalis are barium hydroxide and calcium hydroxide.
Contoh alkali lain adalah barium hidroksida dan kalsium hidroksida.
6 Alkali tastes bitter, slippery and turns moist red litmus to blue.
Alkali mempunyai rasa yang pahit, licin dan menukarkan kertas litmus merah lembap kepada biru.
EXERCISE / LATIHAN

Complete the following table / Lengkapkan jadual berikut :
Soluble base (alkali) / Bes terlarut (alkali) Insoluble base / Bes tak terlarut
Name / Nama Formula / Formula Ionisation equation / Persamaan pengionan Name / Nama Formula / Formula
Sodium oxide Na O Na O(s) + H O 2NaOH(aq) Copper(II) oxide CuO
2
2
–
Natrium oksida 2 NaOH(aq) Na (aq) + OH (aq) Kuprum(II) oksida
+
Potassium oxide K O K O(s) + H O 2KOH(aq) Copper(II) hydroxide Cu(OH)
2
2
–
+
Kalium oksida 2 KOH(aq) K (aq) + OH (aq) Kuprum(II) hidroksida 2
Ammonia NH NH (g)+ H O NH (aq) + OH (aq) Zinc hydroxide Zn(OH)
–
+
Ammonia 3 3 2 4 Zink hidroksida 2
Sodium hydroxide NaOH NaOH(aq) Na (aq) + OH (aq) Aluminium oxide Al O
+
–
Natrium hidroksida Aluminium oksida 2 3
Potassium hydroxide KOH KOH(aq) K (aq) + OH (aq) Lead(II) hydroxide Pb(OH)
–
+
Kalium hidroksida Plumbum(II) hidroksida 2
Barium hydroxide Ba(OH) Ba(OH) (aq) Ba (aq) + 2OH (aq) Magnesium hydroxide Mg(OH)
–
2+
Barium hidroksida 2 2 Magnesium hidroksida 2
Bases that can dissolve in water (soluble bases) are known as alkali / Bes yang larut dalam air (bes larut) dipanggil alkali
116
Nilam Publication Sdn. Bhd.
06-Chem F4 (3P).indd 116 12/9/2011 5:55:53 PM