Page 121 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf

Chemistry Form 4 • MODULE

3 Ionic equation / Persamaan ion :
Ionic equation shows particles that change during chemical reaction.
Persamaan ion menunjukkan zarah yang berubah semasa tindak balas kimia.
Example / Contoh :
(i) Reaction between sulphuric acid and sodium hydroxide solution:
Tindak balas antara asid sulfurik dengan larutan natrium hidroksida:
Write balanced equation / Tulis persamaan seimbang :
H SO + 2NaOH Na SO + 2H O
2 4 2 4 2
Write the formula of all the particles in the reactants and products:
Tulis formula bagi semua zarah dalam bahan tindak balas dan hasil tindak balas:
2H + SO + 2Na + 2OH 2Na + SO + 2H O
2–
+
+
+
–
2–
2
4
4
Remove all the particles in the reactants and products which remain unchanged:
Keluarkan semua zarah dalam bahan dan hasil tindak balas yang tidak berubah:
+
2–
+
2H + SO + 2Na + 2OH 2Na + SO + 2H O
+
–
2–
4 4 2
Ionic equation / Persamaan ion :
2H + 2OH 2H O ⇒ H + OH H O
+
–
–
+
2
2
(ii) Reaction between zinc oxide and hydrochloric acid / Tindak balas antara zink dengan asid hidroklorik :
Write balanced equation / Tulis persamaan seimbang :
2HCl + Zn ZnCl + H
2 2
Write the formula of all the particles in the reactants and products:
Tulis formula bagi semua zarah dalam bahan tindak balas dan hasil tindak balas:
2H + 2Cl + Zn Zn + 2Cl + H 2
2+
+
–
–
Remove all the particles in the reactants and products which remain unchanged:
Keluarkan semua zarah dalam bahan dan hasil tindak balas yang tidak berubah:
–
+
2+
2H + 2Cl + Zn Zn + 2Cl + H
–
2
Ionic equation / Persamaan ion :
2H + Zn Zn + H 2
2+
+
4 Write the chemical equations and ionic equation for the following reactions:
Tulis persamaan kimia dan persamaan ion untuk tindak balas berikut:
Reactant / Bahan tindak balas Chemical equations / Persamaan kimia Ionic equation / Persamaan ion
Hydrochloric acid and #magnesium oxide MgO + 2HCl MgCl + H O 2H + MgO Mg + H O
2+
+
#
Asid hidroklorik dan magnesium oksida 2 2 2
Hydrochloric acid and sodium hydroxide HCl + NaOH NaCl + H O H + OH H O
+
–
Asid hidroklorik dan natrium hidroksida 2 2
Hydrochloric acid and magnesium 2HCl + Mg MgCl + H 2H + Mg Mg + H
2+
+
Asid hidroklorik dan magnesium 2 2 2
Hydrochloric acid and #calcium carbonate 2HCl + CaCO CaCl + CO + H O 2H + CaCO Ca + CO + H O
+
2+
Asid hidroklorik dan kalsium karbonat 3 2 2 2 3 2 2
#
Sulphuric acid and zinc H SO + Zn ZnSO + H 2H + Zn Zn + H
+
2+
Asid sulfurik dan zink 2 4 4 2 2
Sulphuric acid and #zinc oxide H SO + ZnO ZnSO +H O 2H + ZnO Zn + H O
2+
+
Asid sulfurik dan zink oksida 2 4 4 2 2
#
Sulphuric acid and #zinc carbonate H SO +ZnCO ZnSO + CO + H O 2H + ZnCO Zn + CO + H O
2+
+
Asid sulfurik dan zink karbonat 2 4 3 4 2 2 3 2 2
#
Nitric acid and #copper(II) oxide 2HNO + CuO Cu(NO ) + H O 2H + CuO Cu + H O
2+
+
Asid nitrik dan kuprum(II) oksida 3 3 2 2 2
#
Nitric acid and sodium hydroxide HNO + NaOH NaNO + H O H + OH H O
–
+
Asid nitrik dan natrium hidroksida 3 3 2 2
# Ions in magnesium oxide, calcium carbonate, zinc oxide, zinc carbonate and copper(II) oxide cannot be separated because
the compounds are insoluble in water and the ions do not ionise.
# Ion dalam magnesium oksida, kasium karbonat, zink oksida, zink karbonat dan kuprum(II) oksida tidak boleh diasingkan kerana sebatian tersebut
tidak larut dalam air dan ion-ionnya tidak mengion.
119
Nilam Publication Sdn. Bhd.
06-Chem F4 (3P).indd 119 12/9/2011 5:55:54 PM