Page 55 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf
P. 55
Chemistry Form 4 • MODULE
2 The diagram below shows the chemical symbols which represent elements X, Y and Z.
Rajah di bawah menunjukkan simbol kimia yang mewakili unsur X, Y dan Z.
23 12 39
11 X 6 Y 19 Z
(a) Explain how to determine the position of element X in the Periodic Table.
Terangkan bagaimana menentukan kedudukan unsur X dalam Jadual Berkala.
The proton number of element X is 11 and the number of proton in atom X is 11 . The number of
electrons in atom X is 11 . The electron arrangement of atom X is 2.8.1 . Element X is located in Group
1 because atom X has one valence electron . Element X is in period 3 because atom X has
three shells occupied with electrons .
Nombor proton unsur X adalah 11 dan bilangan proton dalam atom X adalah 11 . Bilangan elektron dalam atom
X adalah 11 . Susunan elektron bagi atom X adalah 2.8.1 . Unsur X terletak dalam kumpulan 1 kerana
atom X mempunyai satu elektron valens . Unsur X berada dalam kala 3 kerana atom X mempunyai tiga
petala berisi dengan elektron .
(b) (i) State the position of element Y in the Periodic Table. / Nyatakan kedudukan unsur Y dalam Jadual Berkala.
Element Y is located in Group 14 and Period 2.
(ii) Explain how to determine the position of element Y in the Periodic Table.
Terangkan bagaimana anda menentukan kedudukan unsur Y dalam Jadual Berkala.
– The proton number of element Y is 6 and the number of proton in atom Y is 6.
– The electron arrangement of atom Y is 2.4.
– Element Y is located in Group 14 because atom Y has 4 valance electron.
– Element Y is in Period 2 because atom Y has 2 shells occupied/filled with electrons.
(c) Which of the above elements show the same chemical properties? Explain your answer.
Antara unsur di atas, yang manakah mempunyai sifat kimia yang sama? Terangkan jawapan anda.
– Element X and element Z.
– Electron arrangement of atom X is 2.8.1 and electron arrangement of atom Z is 2.8.8.1. Atoms X and Z have the
same number of valence electron.
GROUP 18 (NOBLE GASES) / KUMPULAN 18 (GAS ADI)
1 Consist of Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) and Radon (Rn).
Terdiri dari Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).
Elements / Unsur Electron arrangement / Susunan elektron
Helium / Helium 2
Neon / Neon 2.8
Argon / Argon 2.8.8
Krypton / Kripton 2.8.18.8
2 Noble gases are chemically inert because the outermost shell of the atom has achieved duplet electron
arrangement for helium and octet electron arrangement for others.
Unsur Kumpulan 18 adalah lengai secara kimia kerana petala terluar atomnya telah mencapai susunan elektron duplet untuk helium
dan susunan elektron oktet untuk yang lain.
3 Noble gases do not react with other elements (the atom does not lose, gain or share electrons).
Unsur Kumpulan ini tidak bergabung dengan unsur lain (atomnya tidak akan menderma, menerima, atau berkongsi elektron).
4 These gases exist as single uncombined atoms and are said to be monatomic gases.
Gas ini wujud sebagai atom tunggal iaitu sebagai gas monoatom.
53
Nilam Publication Sdn. Bhd.
03-Chem F4 (3P).indd 53 12/9/2011 5:57:52 PM
