Page 56 - Nilam_Publication_module_Chemistry_Form.pdf

MODULE • Chemistry Form 4

5 Going down Group 18 / Menuruni Kumpulan 18:
(a) The atomic size is increasing because the number of shells increases.
Saiz atom bertambah kerana bilangan petala bertambah.
(b) The melting point and boiling points are very low because atoms of noble gases atoms are attracted by
weak Van der Waals forces, less energy is required to overcome these forces. However, the melting and
boiling points increase going down the group because atomic size increases, causing the Van der Waal forces to
increase and more energy is required to overcome these forces.
Takat lebur dan takat didih sangat rendah kerana atom-atom gas adi ditarik oleh daya Van der Waals yang lemah , sedikit tenaga
diperlukan untuk mengatasi daya tersebut. Walau bagaimanapun, takat lebur dan takat didih bertambah menuruni kumpulan kerana
pertambahan saiz atom menyebabkan daya tarikan Van der Waals semakin bertambah, semakin banyak tenaga diperlukan untuk
mengatasinya.
(c) The density is low and increases gradually because the mass increases greatly compared to the volume going down
the group.
Ketumpatan rendah dan semakin meningkat kerana jisim bertambah dengan banyak berbanding dengan isi padu menuruni kumpulan.
6 All noble gases are insoluble in water and cannot conduct electricity in all conditions.
Semua gas adi tidak larut dalam air dan tidak dapat mengkonduksikan elektrik dalam semua keadaan.
7 Complete the uses of noble gases in the table below / Lengkapkan jadual kegunaan gas adi.

Noble gases / Gas adi Uses / Kegunaan
Helium / Helium To fill weather balloons and airship.

Neon / Neon To fill neon light (for advertisement board).
Argon / Argon To fill electrical bulb.
Krypton / Kripton To fill photographic flash lamp.
Radon / Radon To treat cancer.

GROUP 1 (ALKALI METALS) / KUMPULAN 1 (LOGAM ALKALI)

1 Consist of Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) and Francium (Fr).
Terdiri dari Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs) dan Fransium (Fr).
Elements Symbol Proton number Electron arrangement Number of shells
Unsur Simbol Nombor proton Susunan elektron Bilangan petala
Lithium / Litium Li 3 2.1 2
Sodium / Natrium Na 11 2.8.1 3
Potassium / Kalium K 19 2.8.8.1 4
2 Physical properties / Sifat fizik:
(a) Grey solid with shiny surface / Pepejal kelabu dengan permukaan berkilat.
(b) Softer and the density is lower compared to other metals.
Lebih lembut dan ketumpatan yang lebih rendah berbanding dengan logam lain.
(c) Lower melting and boiling points compared to other metals.
Takat lebur dan takat didih lebih rendah berbanding dengan logam lain.
3 Changes in physical properties going down the group / Perubahan sifat fizik menuruni kumpulan:
(a) Atomic size increases because the number of shells increases / Saiz atom bertambah kerana bilangan petala bertambah.
(b) Density increases because mass increases faster than the increase in radius.
Ketumpatan bertambah kerana pertambahan jisim lebih cepat dari pertambahan jejari
(c) Melting and boiling points decrease because when the atomic size increases, the metal bonds get weaker.
Takat didih dan takat lebur berkurang kerana apabila saiz atom bertambah, ikatan logam semakin lemah.
4 Chemical properties of Group 1 elements / Sifat kimia unsur Kumpulan 1:
(a) All atoms of elements in Group 1 have 1 valence electron and achieve a stable duplet/octet electron
arrangement by releasing one electron to form +1 charged ions:
Semua atom unsur mempunyai 1 elektron valens dan mencapai susunan elektron oktet/duplet yang stabil dengan
melepaskan satu elektron valens membentuk ion bercas +1 .
54
Nilam Publication Sdn. Bhd.

03-Chem F4 (3P).indd 54 12/9/2011 5:57:53 PM