Page 276 - ตำราเคมีอินทรีย์ [Jadsada Ratniyom]
P. 276
248 เคมีอินทรีย์ (Org. Chem.)
ั
6.2.1 จุดเดือด จุดหลอมเหลวของอลคิลเฮไลด์
เนื่องด้วยอัลคิลเฮไลด์จัดเป็นสารที่มีสภาพขั้วอ่อน ๆ แรงระหว่างโมเลกุลเป็นแรงได
ั
โพล-ไดโพล ดังนั้น หากเปรียบเทียบจุดเดือดจุดหลอมเหลวของสารอัลคิลเฮไลด์กับสารจำพวกอลเคน
ั
แล้วพบว่าอัลคิลเฮไลด์มักมีจุดเดือด จุดหลอมเหลวที่สูงกว่าอัลเคน เพราะแรงระหว่างโมเลกุลของอล-
่
เคนเป็นแรงลอนดอนซึ่งเป็นแรงที่ออนกว่าแรงไดโพล-ไดโพล ดังนั้น การให้ความร้อนเข้าไปในโมเลกุล
เพื่อทำลายแรงระหว่างโมเลกุลของอัลคิลเฮไลด์จึงใช้พลังงานมากกว่า ส่งผลให้จุดเดือดของอัลคิล-
เฮไลด์สูงกว่า ยกตัวอย่างเช่น กรณี ethane กับ ethyl bromide สารทั้งสองมีจำนวนคาร์บอน
อะตอมเท่ากัน แต่ ethyl bromide มีจุดเดือดที่สูงกว่า ดังแสดง
แต่หากเปรียบเทียบจุดเดือด จุดหลอมเหลว ของสารอัลคิลเฮไลด์ด้วยกัน จะพบว่ายิ่งจำนวนคาร์บอน
อะตอมในหมู่อัลคิล (R group) มากขึ้น จุดเดือด จุดหลอมเหลว ก็จะเพิ่มสูงขึ้นด้วย อันเป็นผลมาจาก
แรงลอนดอนที่เพิ่มมากขึ้น (ความแข็งแรงของแรงลอนดอนเพิ่มขึ้นเมื่อมวลโมเลกุลของสารเพิ่มสูงขึ้น)
มวลมากขึ้น แรงลอนดอนก็เพิ่มมากขึ้น
ทำให้ จุดเดือด จุดหลอมเหลวสูงขึ้น
ั
ในบางกรณีที่จำนวนคาร์บอนอะตอมของอัลคิลเฮไลด์เท่ากน แต่อะตอม X ต่างชนิดกัน สารที่มีมวล
โมเลกุลมากกว่าจะมีจุดเดือดจุดหลอมเหลวมากกว่า ดังแสดง
6.2.2 สภาพละลายได้ของอลคิลเฮไลด์
ั
อัลคิลเฮไลด์ส่วนใหญ่ไม่ละลายน้ำแต่มักละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์
ตัวอย่างที่ 6.2 | การทำนายจุดเดือดของอัลคิลเฮไลด์
โจทย ์ จงเรียงลำดับจุดเดือดของสารในแต่ละข้อต่อไปนี้ จากจุดเดือดต่ำไปสูง
