Page 178 - เคมีสำหรับครู 2

154 ไฟฟ้าเคมี

6) เซลล์กัลวานิกชนิดหนึ่งประกอบด้วยครึ่งเซลล์ Ag | Ag (aq) และครึ่งเซลล์ Pb | Pb จง
+
2+
เขียนแผนภาพเซลล์กัลวานิกนี้ ระบุขั้วไฟฟ้า ทิศทางการไหลของอิเล็กตรอน แสดงปฏิกิริยาที่
แคโทดและแอโนด เขียนสมการรีดอกซ์ พร้อมทั้งคำนวณค่า E◦ ของเซลล์นี้

2+
2+
7) เซลล์กัลวานิกชนิดหนึ่งประกอบด้วยครึ่งเซลล์ Fe | Fe (aq) และครึ่งเซลล์ Mn | Mn จง
เขียนแผนภาพเซลล์กัลวานิกนี้ ระบุขั้วไฟฟ้า ทิศทางการไหลของอิเล็กตรอน แสดงปฏิกิริยาที่
แคโทดและแอโนด เขียนสมการรีดอกซ์ พร้อมทั้งคำนวณค่า E◦ ของเซลล์นี้

8) จงเขียนปฏิกิริยารีดอกซ์จากสัญลักษณ์เซลล์ไฟฟ้าเคมีต่อไปนี้
+
(a) Tl(s) | Tl (aq, 1 mol/L)||Sn (aq, 1 mol/L) | Sn(s)
2+
2+
2+
(b) Mn(s) | Mn (aq) || Cd (aq) | Cd(s)
2+
+
(c) Cd(s) | Cd (aq) || H (aq), H2(g) | Pt(s)

9) พิจารณาปฏิกิริยาเคมีต่อไปนี้

o
+
2+
O3(g) + Mn (aq) + H2O(l) → O2(g) + MnO2(s) + 2H (aq) E cell = 0.84 V

จงหาค่า E◦ ของครึ่งเซลล์ Mn

10) จงใช้ครึ่งปฏิกิริยาต่อไปนี้ เรียงลำดับความแรงของตัวออกซไดส์และตัวรีดิว์ จากมากไปน้อย
ิ
3+
-

Al (aq) + 3e → Al(s) E◦ = -1.66 V
- - E◦ = 0.867 V
N2O4 (g) + 3e → 2NO2
-
2-
2-
-
SO4 (aq) + H2O(l) + 2e → SO3 (aq) + 2OH(aq) E◦ = 0.93 V

11) จงใช้ครึ่งปฏิกิริยาต่อไปนี้ โดยค้นหาค่า E◦ ของครึ่งปฏิกิริยาจากตารางที่ 4.2 แล้ว เรียงลำดับ
ความแรงของตัวออกซิไดส์และตัวรีดิว์ จากมากไปน้อย
-
+
Ag (aq) + e → Ag(s)
-
2+
Fe (aq) + 2e → Fe(s)
+
-
Li (aq) + e → Li(s)

12) จงคำนวณค่า E◦ ของเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่แสดงในข้อ (8)