Page 20 - MODUL termokimia 1

Contoh soal 2.9

Diketahui kalor pembakaran metana -802 kJ/mol, kalor pembentukan CO2(g) = - 393,5
kJ/mol dan kalor pembentukan H2O(l) = -285,8 kJ/mol. Tentukan besarnya kalor

pembentukan metana!

Jawab
Misalkan besarnya kalor pembentukan metana adalah x

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
o
o
Hreaksi = H f hasil reaksi - H f pereaksi
o
o
o
o
- 802 = (H f CO2(g) + 2H f H2O)-(H f CH4(g) + H f O2(g))
= [(- 393,5) + 2 .(- 285,8)] - (x + 0)
= - 965,1-x
x = - 965,1 + 802

= -163,1 kJ

4. Penentuan Harga H Reaksi Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan
dari suatu molekul dalam bentuk gas. Energi ini bisa digunakan untuk menentukan harga

perubahan entalpi reaksi. Pada suatu reaksi kimia akan terjadi pemutusan ikatan pereaksi

dan pembentukan ikatan produk. Dengan mengetahui besarnya energi ikatan pereaksi
yang putus dan energi ikatan produk yng terbentuk maka anda bisa menentukan harga

H reaksi.

Hreaksi =  Eikatan yang putus -  Eikatan yang terbentuk

Untuk mengetahui lebih banyak tentang beberapa zat dengan energi ikatannya,
di bawah ini disajikan tabel beberapa zat beserta harga energi ikatannya.

Tabel 2.2 Beberapa harga energi ikatan rata-rata
Energi Ikatan Rata-Rata (kj/mol) pada 25 °C

Ikatan Tunggal

C-H 413 N-H 391 Si-H 323 O-H 463 F-F 155

C-C 348 N-N 163 Si-Si 226 O-O 146

20