Page 22 - MODUL termokimia 1

Pemutusan ikatan: Pembentukan ikatan:
6 mol C–H: 6x413 = 2478 kJ 4 mol C = O: 4 x 799 = 3196 kJ
2 mol O–H: 2 x 463 = 926 kJ 8 mol O–H: 8 x 463 = 3704 kJ
2 mol C – O: 2x358 kJ = 716 kJ
3 mol O = O: 3 x 495= 1485 kJ + +
x = 5605 kJ y = 6900 kJ
H = x–y
= 5605–6900
= - 1295 kJ

Refleksi
1. Pada pembakaran 11 gr propana dalam kalorimeter volume tetap, mengakibatkan
o
o
suhu kalorimeter naik dari 25,8 C menjadi 60,5 C. Jika kalorimeter berisi air 1 liter
-1 o -1
o -1
dan kalor jenis air = 4,2 J. g . C , serta kapasitas kalorimeter 1500 J. C . Tentukan
entalpi reaksi dan persamaan termokimia dari reaksi pembakaran itu!
2. Diketahui:

C(s) + O2(g)  CO2(g) H = - 408,80 kJ
S(s) + O2(g)  SO2(g) H = -297,62 kJ
C(s) + 2S(g)  CS2(s) H = 82,35kJ
Tentukan perubahan entalpi pembakaran karbon disulfida, sesuai reaksi berikut!
CS2(s) + 3O2(g0  CO2(g) +2 SO2(g)
o o o
3. Bila diketahui H f CO2(g) = -394 kJ/mol, H f CO(g) = -110 kJ/mol, H f H2O(g),
o
o
H f NH3 = - 46,19kJ/mol, H f NO = 90,37kJ/mol. Hitunglah perubahan entalpi
reaksi pada:
a. CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)
b. 4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) +6H2O(l)
4. Diketahui energi ikatan H–H: 431 kJ, O=O: 489 kJ, H–O: 460 kJ/mol. Hitunglah

reaksi di bawah ini!

1
H2(g) + O2(g)  H2O(g)
2

22