Page 25 - MODUL termokimia 1

RANGKUMAN

1. Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor.
2. Hukum kekekalan energi berbunyi: “energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat

dimusnahkan, hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain.”
3. Energi dalam terdiri dari energi potensial dan energi kinetik.

4. Perubahan energi adalah selisih antara energi dalam produk dengan energi dalam reaktan.

5. Perubahan energi yang menyertai reaksi berupa kalor reaksi dan kerja.
6. Entalpi (H) adalah kalor reaksi yang terjadi pada tekanan tetap.

7. Entalpi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan entalpi (H).
8. Perubahan entalpi terjadi karena adanya perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau

sebaliknya.

9. Sistem adalah sesuatu yang menjadi pusat perhatian.
10. Lingkungan adalah sesuatu di luar sistem.

11. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang mengakibatkan terjadinya perpindahan energi dari

sistem ke lingkungan.
12. Reaksi endoterm adalah reaksi yang mengakibatkan terjadinya perpindahan energi dari

lingkungan ke sistem.
13. Entalpi standar dapat berupa:

o
a. Entalpi pembentukan standar (H f)
o
b. Entalpi penguraian standar (H d)
o
c. Entalpi pembakaran standar (H c)
o
d. Entalpi pelarutan standar (H s)
14. Penentuan harga H dapat dilakukan dengan eksperimen, Hukum Hess, data H

pembentukan standar dan data energi ikatan.

UJI PEMAHAMAN MATERI

 TUGAS MANDIRI

1 Suatu reaksi kimia dinyatakan eksoterm jika terjadi perpindahan panas dari :

2 Diketahui reaksi :

4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) H = -908 kJ.

25