Page 26 - MODUL termokimia 1

Jika entalpi pembentukan amoniak dan uap air masing-masing –46 dan –242 kJ,
entalpi pembentukan NO adalah ....
3. Pada pelarutan 4 g kristal NaOH (Mr = 40) dalam 25 ml air terjadi kenaikan suhu dari
-1
0
0
26 C menjadi 31 C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 J g -1 0 C , entalpi pelarutan NaOH
adalah ....
4. Diketahui : Hf C6H12O6(s) = -1.268 kJ

Hf H2O(l) = -286 kJ

Hf CO2(g) = -394 kJ

H pembakaran 90 gram gluosa C6H12O6(s) adalah .... (Ar C =12, O = 16, H = 1)

0
5. Untuk menaikkan suhu x C 200g air, diperlukan energi 14,28 kJ, nilai x adalah .... (kalor
0
jenis air = 4,2J/g C)
6. Jika diketahui kalor pembentukan Fe3O4(s) = -1118,4 kkal dan kalor pembentukan H2O(g)
= -242 kkal, berapa kalo kalor reaksi reduksi :

3Fe(s) + 4H2O(g)  Fe3O4(s) + H2(g) + O2(g) ?

1
7. H2O(l)  H2(g) + O2(g) H = +286 kkal
2

H2(g) + O2(g)  H2O(g) H = -242 kkal
1
2
H2O(l)  H2O(s) H = -6 kkal

Perubahan entalpi dari uap air menjadi es adalah ....

8. Karbon dan karbon monoksida bereaksi dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida.
Menurut persamaan :

-1
C + O2  CO2 H = -394 kJ mol
2CO + O2  2CO2 H = -284,5 kJ mol -1

Kalor pembentukan 1 mol karbon monoksida adalah ....

9. Energi ikatan C–Cl akan ditentukan dengan melakukan reaksi adisi berikut ini.
CH2 = CH2 + HCl  CH3–CH2–Cl H = -44 kJ
Jika energi ikatan :
C = C = 614 kJ
C–H = 413 kJ
C–C = 348 kJ
H–Cl = 431 kJ

26