Page 237 - E-Book SBMPTN Saintek

2. Tulis nomor kulit (dimulai dari subkulit s:
1 sampai 8, subkulit p: 2 sampai 7,
Inti subkulit d: 3 sampai 6, dan subkulit f :
Inti
atom
Atom
4 sampai 5):
K L 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
M
N dst. 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s
Kedudukan elektron dalam atom dinyatakan 3. Tulislah jumlah elektron:
10
2
2
2
6
10
6
6
2
2
dengan 4 bilangan kuantum: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
2
14
6
10
6
6
14
10
2
1. Bilangan Kuantum Utama (n) g menyatakan 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
lintasan/kulit/tingkat energi elektron. Makin 8s 2
dekat dengan kulit maka tingkat energi b. Aturan Hund: ”Pengisian elektron pada
elektronnya makin rendah. orbital suatu subkulit tidak boleh langsung
Kulit K → n = 1, Kulit L → n = 2, Kulit M → n = 3 berpasangan, tetapi harus masuk satu
Kulit N → n = 4, Kulit O → n = 5, Kulit P → n = 6 per satu setelah semua terisi baru boleh
2. Bilangan Kuantum Azimut (l) g menyatakan berpasangan.”
subkulit/subtingkat energi elektron. Pengisian salah:
Subkulit s → l =0 ; subkulit p g l = 1;   
Subkulit d → l = 2 ; subkulit f g l = 3
Pengisian benar:
3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) g
menyatakan di orbital mana kemungkinan     
elektron terdapat di dalamnya.
Subkulit s → l = 0 c. Aturan Pauli: ”Dalam satu atom tidak
boleh ada elektron yang keempat bilangan
→ m = 0 (1 orbital) kuantumnya sama”.
Subkulit p → l = 1 Contoh:
→ m = -1, 0, +1 (3 orbital) 4 elektron pada 3p g a b c d
4
Subkulit d → l = 2
→ m = -2, -1, 0, +1,+2 (5 orbital)    
Subkulit f → l = 3 BK a b c d
→ m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (7 orbital)
n 3 3 3 3
4. Bilangan Kuantum Spin (s) g menyatakan l 1 1 1 1
arah rotasi elektron. m –1 –1 0 +1
s = +1/2 g arah elektron  s +½ –½ +½ +½
s = –1/2 g arah elektron 
(pasti ada bilangan kuantum yang berbeda
G. Konfigurasi Elektron pada setiap atom)
Contoh membuat konfigurasi elektron:
a. Aturan Aufbau: ”Pengisian elektron dimulai 1. S : 1s 2s 2p 3s 3p 4
2
2
6
2
16
dari tingkat energi paling rendah ke yang 2. Ti : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
6
2
2
6
2
2
2
22
lebih tinggi”. 3. Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
2
6
2
10
6
2
2
6
2
38
Cara praktis membuat urutan tingkat energi, Konfigurasi “Cara Gas Mulia”:
yaitu: 1. S : [ Ne] 3s 3p 4
2
10
1. Tulis subkulit dengan pola: 2. 16 Ti : [ Ar] 4s 3d 2
2
18
s s p s p s d p s d p s f d p s f d p s 3. 22 Sr : [ Kr] 5s 2
36
38
236